活化分子的碰撞也不一定都能发生有效碰撞.这里的原因是不是 取向?

能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗 发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 有效碰撞：本身具有——————的分子之间的碰撞 活化分子：能够发生——————的分子 在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了 能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量,为什么? 化学反应发生的原因化学反应为什么会发生,化学反应的实质究竟是什么?希望回答专业一点,谢谢 能解释下,什么叫分子的有效碰撞 升高温度会加快化学反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数吗? 化学反应速率判断正误：（1）活化分子的碰撞都是有效碰撞（2）温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大（3）压强越大，活化分 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,却不能使有效碰撞的次数增多 为什么有效碰撞是发生化学反应的充分条件,碰撞是发生化学反应的必要条件? 怎样理解：使用催化剂使活化能降低,使反应体系中含有的活化分子百分数提高,从而使有效碰撞几率提高 “普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应”这句话哪里错了?