反应速率】活化分子与普通分子能否发生有效碰撞?

发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗 有效碰撞：本身具有——————的分子之间的碰撞 活化分子：能够发生——————的分子 化学反应速率判断正误：（1）活化分子的碰撞都是有效碰撞（2）温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大（3）压强越大，活化分 在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了 分子碰撞累积能量?然后后反应?活化分子又是什么? 升高温度会加快化学反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数吗? 化学试题（大一）第1题 一般温度升高反应速率增大的主要原因是（ ） A、分子碰撞机会增加 B、反应物压力增加 C、活化分 怎样理解：使用催化剂使活化能降低,使反应体系中含有的活化分子百分数提高,从而使有效碰撞几率提高 活化分子与活化分子百分数的区别 是活化分子数改变 而影响活化分子百分数 还是活化分子百分数影响活化分子 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,却不能使有效碰撞的次数增多 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增加 ?为什么错?