原电池(电池反应的实质分析)

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 07:16:20

为什么碱性锌锰电池，银锌电池，铅蓄电池等在正极上发生还原反应的都是它们各自的正极材料，M_nO₂A_g2O P_bO₂而不是电解质溶液中的阳离子，就像铜锌原电池一样，电解质溶液稀硫酸电离出的氢离子在正极上聚集得到电子生成氢气，谢谢

解题思路：原电池的正极到底发生什么反应,不是固定的.你所说的电解质溶液中的阳离子得电子,是指一般的活泼金属与酸(或盐)溶液反应时,相对活泼的金属做负极,正极由溶液中的阳离子(氢离子或金属离子)得电子.更多的反应,我们应该认为是失去电子的做负极,得到电子的做正极,做正负极的物质自发发生氧化还原反应既符合原电池的工作原理.而你所问的三个正好是原电池的非一般的电池反应.
解题过程：
碱性锌锰电池
正极反应应该为2NH₄⁺+2e^--===2NH₃↑+2H₂↑
而电池中氢气和氨气不可逸出,否则电池膨胀无法使用
故同时存在反应
H₂+MnO₂==Mn₂O₃+H₂O
4NH₃+Zn²⁺==[Zn(NH₃)₄]²⁺
而之所以出现这样的反应,在于总反应是
2Zn+4NH₄Cl+4MnO₂===[Zn(NH₃)₄]Cl₂+ZnCl₂+2Mn₂O₃+2H₂O
分析化合价变化(电子得失)的话.就是要求锌做负极,二氧化锰做正极.
同理
银锌电池的总反应为Ag₂O+Zn==2Ag+ZnO
则一定是锌做负极,氧化银做正极.而电解质溶液只是充当导电作用.
铅蓄电池道理一样.应该是铅做负极,氧化铅做正极,硫酸做电解液.
最终答案：略

化学反应(反应实质分析) 写出一下反应构成的原电池电池符号某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（　　） 15.根据反应设计原电池,原电池的符号表示,原电池正负极的判断,会写电极反应及电池反应原电池的锌锰电池写出MnO4-/Mn2+和Fe3+/F2+电对组成原电池的电池符号,电极反应和电池反应电池是把化学能转化成电能的装置,其实质是发生了什么反应写出以Cr为正极,以Cl为负极所构成的原电池的电池符号和电池反应.计算该原电池的标准电动势,298K 原电池的正负极（如锌铜电池）在反应过程中质量会减少吗? 由铜,锌和稀盐酸组成的原电池中：总的电池反应为为什么原电池中电池反应的产物是金属氧化物,则电解质溶液肯定不是强酸? 通过分析KCl溶液与AgNO3溶液反应的实质,写出该反应的离子方程式