经检验,某酸雨的成分除含有少量H+ 和极少量的OH- 还有Na+、CL-、NH4+、(SO4)2-、等离子,已知c(Na
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 20:34:06
经检验,某酸雨的成分除含有少量H+ 和极少量的OH- 还有Na+、CL-、NH4+、(SO4)2-、等离子,已知c(Na+)=7*10^6 mol/L c(Cl-)=3.5*10^-5mol/L c(MH4+)=2.3*10^-5mol/L c(SO4 2-)=2.5*10^-6mol/L
则酸雨的PH值为
A.3 B.4 C.5 D.6
则酸雨的PH值为
A.3 B.4 C.5 D.6
这个需要根据电子守恒
c(Na+)=7*10^6 mol/L c(Cl-)=3.5*10^-5mol/L c(MH4+)=2.3*10^-5mol/L
c(SO4 2-)=2.5*10^-6mol/L
设H+ x
所以 x+7*10^-6+2.3*10^-5=3.5*10^-5+2*2.5*10^-6
x=10^-5 PH=5
这里将OH-的浓度忽略了,因为题目说极少量,故不予考虑
即使不说,因为酸雨中H+也是比OH-大几个数量级的,OH-也应该忽略
c(Na+)=7*10^6 mol/L c(Cl-)=3.5*10^-5mol/L c(MH4+)=2.3*10^-5mol/L
c(SO4 2-)=2.5*10^-6mol/L
设H+ x
所以 x+7*10^-6+2.3*10^-5=3.5*10^-5+2*2.5*10^-6
x=10^-5 PH=5
这里将OH-的浓度忽略了,因为题目说极少量,故不予考虑
即使不说,因为酸雨中H+也是比OH-大几个数量级的,OH-也应该忽略
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为什么有些溶液中NH4+与OH-可以共存?如含有大量CO3离子的溶液中:NH4+,Na+,SO4,Cl-可能大量共存
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