平常说的某可逆反应达到平衡后加压,反应向生成系数小的反应移动,是指非密闭吗?（密闭容器会怎样呢?）

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/21 01:58:48

平常说的某可逆反应达到平衡后加压,反应向生成系数小的反应移动,是指非密闭吗?（密闭容器会怎样呢?）
（还有反应速率会因加压而增大,老师说是因为体积变小的缘故.这里的“体积”与勒夏特列原理中若条件加压,则反应向减小体积方向进行中“体积”是一样的吗?）

可见用词不明确导致初学者的许多困惑.
“密闭容器”严格地说是指容器内部的气体不能与外部的气体发生交换的容器,它并不意味着“容积不变”,但是,有些不严格的题目用“密闭容器”来表示“容积固定的容器”,这是不合适的.如果题目中说到“加压”,就应该认为容器的容积是可以变化的【加压是容积减小,减压时增大.】.
后面那个问题中,两个“体积”是不同的含义.“加压体积变小”是指上面谈到的反应器的容积变小；“反应向减小体积方向进行”中的“体积”是指反应前后气体的物质的量减小.所以我建议你最好不要记这个“反应向减小体积方向进行”,记成“反应向气体物质的量减小的方向进行”.
再问：那么对密闭容器加压后，气体被压缩，容器内不就有一部分是什么气体都没有的吗？
再答：你还是认为“密闭容器”就是“容积固定的容器”，加压时是气体被压缩，反应器容积没有变小，只是出现一部分真空，是不是这样？如果是，这种看法是错误的，加压时就是反应容器被压缩，反应器容积变小。
再问：谢谢啊~ 那如果是瓶子不就会爆了吗？这个老师好像都没说过......
再答：这是在化工生产实际中，不是在瓶子里。
再问：不好意思，我想再确认下自己的想法。是不是说在可逆反应平衡后，对气体加压，会使其体积减小（重点是这个，因为同学和我说反应速率的减小是因为n减小了，可是我觉得和PV=nRT矛盾呢，一开始P增加，V就应该减小吧）然后速率加快，反应再偏向于生成物质的量小的一方反应。我可能太啰嗦了，一定要再确认一遍才安心，麻烦你了发消息后才想起来，我好像给别人发消息，都没有人回过我，不知道是不是哪里有问题，所以再问一遍吧
再答： “在可逆反应平衡后，对气体加压，会使其体积减小”正确！气态方程不能用于发生反应的气体！

m molC2H2跟n molH2在密闭容器中反应,当该可逆反应达到平衡时,生成p molC2H4,将反应后的混合气体点 m mol c2h2跟n mol h2在密闭容器反应,当可逆反应达到平衡时,生成p mol c2h4,将反应后的气体完全恒温恒容密闭容器可逆反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,向体系中冲入氨气,平衡怎样移动? 1.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2摩so2二氧化硫和1摩氧气,发生可逆反应生成三氧化硫（气体）,达到平衡后改变常温下于一密闭容器中充入NO2,当反应2NO2(g)可逆反应N2O4(g)达到平衡后, 高一化学可逆反应:2SO2+O2=2SO3(气)+Q,在密闭容器中装入amol的SO2,bmol的O2,当反应达到平衡时生成cm 在装有氮气和氢气的密闭容器中,进行反应,反应平衡后,在通入氮气,为什么反应向正方向移动? 可逆反应：2NO2=NO+O2在密闭容器中反应达到平衡的标志是混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态吗? 若有一个密闭容器,里面的气体可逆反应已达到平衡,若将容器体积减小原来的一半,对反应平衡有无影响? 在密闭容器内下列反应达到平衡,增大压强和升高温度都能使平衡向右移动的是（）A.N2+O2=2NO-Q 某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是（）A．加压时（体积变小向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应:CO+H2O（g）⇌CO2+H2.当反应达到平衡时，CO