为什么电子层数相同,随着核电荷数递增,半径变小?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/20 04:44:05

为什么电子层数相同,随着核电荷数递增,半径变小?
如果电子数相同,那确实是引力不同,但是电子数不同啊.
也就是说核电荷数增大的同时，人家电子数不是也增大了。

电子层数和核电荷数对原子半径的影响是一对矛盾.一般规律是：当电子层数不同时,层数对半径的影响起决定作用,层数越多,半径越大（也有例外的,你可以看教材上的数据,比较氯与锂的半径）；层数相同时,核电荷数对半径的影响起决定作用,核电荷数越大,半径越小.
可以这样理电子层数是依据电子离核的远近和能量的高低划分的,层数多,当然最外层电子离核越远,半径越大；层数相同时,离核的远近差不多,核电荷数越大,电子数也越多,正负电荷都多了,相互的吸引作用增大,使半径减小.同一周期,从左往右,半径越来越小,最外层排满,进入下一层,半径就发生了一个飞跃,如此周而复始.

电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次______，核电荷数依次______，核对最外层电子的引力依次___ 为什么电子层数相同时,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小? 为什么同周期中从左到右,电子层数相同,核电荷数增大导致了原子半径减小请从微观上解释下电子层数,核电荷数相同的情况下.核外电子数越大,原子半径越大还是越小? 为什么电子层数相同时,核电荷数越大,微粒的半径越小呢? 钠,镁,铝的电子层数相同,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,核对和对电子吸引力组建增强,因此失电按锂,钠,钾,铷,铯,钫的顺序,核电荷数逐渐---------,电子层数逐渐----------,原子半径逐渐----- 请问为什么电子层数相同时,为什么核电荷数越多越难失电子?什么叫气态氢化物? 已知X,Y,Z是电荷数为1~18的元素,它们的核电荷数依次递增.X原子的电子层数与它的 A,B,C三种元素的原子具有相同的电子层数,B原子的核电荷数比A原子的核电荷数多2 核电荷数为1—18的元素,将电子层数相同的元素按核电荷数增加排成行,并将最外层电字数相同的元素按核电荷数增加排成列研究表明：第二周期从3号-9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增的大,故原子的半径逐渐减