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已知酸性强弱顺序为：H2A>H2B>HA－>HB－,下列化学方程式正确的是 （ ）

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/14 08:24:48
已知酸性强弱顺序为：H2A>H2B>HA－>HB－,下列化学方程式正确的是 （ ）
A.NaHB+H2A=H2B+NaHA B.Na2B+H2A=H2B+Na2A
C.H2B+Na2A=NaHB+NaHA D.H2B+NaHA=NaHB+H2A
理由
已知酸性强弱顺序为：H2A>H2B>HA－>HB－,下列化学方程式正确的是 （ ）
此题应符合强酸制弱酸的原理,且反应产物应该不能再反应
A不对,慌一看 H2A制得了H2B可以,但产物H2B和NaHA 反应,不共存.因为H2B>HA.产物应为NaHA和NaHB
B.Na2B+H2A=H2B+Na2A 不对,H2B+Na2A 也反映因为H2B>HA－>HB－
H2B+Na2A 反应生成NaHA和NaHB,所以B错了.
C对,合强酸制弱酸的原理.
D.H2B+NaHA=NaHB+H2A不对,成了弱酸制强酸了!
已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）的弱,在物质的量浓度均为0.1mol/LNaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ HA- H++A2－ 回答下列问题 某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A == H+ + HA－,HA－ H+ + 室温下HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol/LpH依次为1.5和2.0,则下列结论正确的是（） 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排列正确的是( 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A 12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确 例2：已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确 室温下HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol/LpH依次为1.5和2.0,则下列结论正确的是 1.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排列正确的 H2A是某二元弱酸某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A≈H+HA－ HA－≈H++A2－,已知相同浓