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取100GNaAC3H2O加入13ML6.0MOL/LHAC容一人,然后用水稀释1.0L,此缓冲溶液的PH值是多少?若向

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/30 11:24:47
取100GNaAC3H2O加入13ML6.0MOL/LHAC容一人,然后用水稀释1.0L,此缓冲溶液的PH值是多少?若向此溶液中通入.0.1MOLHCL（忽略体积的变化）,求溶液的PH值变化多少?
取100GNaAC3H2O加入13ML6.0MOL/LHAC容一人,然后用水稀释1.0L,此缓冲溶液的PH值是多少?若向
100g NaAc·3H2O的物质的量=100g/（136g/mol）=0.735mol
即n(Ac-)=0.735mol
13ML6.0MOL/LHAC的物质的量=0.013L×6.0mol/L=0.078mol
即n(HAc)=0.078mol
HAc Ac- +H+
Ka(HAc)=[Ac-]×[H+]/[HAc]
=约=c(Ac-)×[H+]/c(HAc)
=n(Ac-)×[H+]/n(HAc)
=0.735×[H+]/0.078
[H+]=1.75×10^-5 ×0.078/0.735=1.86×10^-6
pH=-lg[H+]=5.73
附加答案中c( )代表起始浓度,而[ ]代表平衡浓度
此溶液中加入0.1mol HCl
则有:
n(Ac-)=0.635mol
n(HAc)=0.178mol
同样是缓冲溶液
HAc Ac- +H+
Ka(HAc)=[Ac-]×[H+]/[HAc]
=约=c(Ac-)×[H+]/c(HAc)
=n(Ac-)×[H+]/n(HAc)
=0.635×[H+]/0.178
[H+]=1.75×10^-5 ×0.178/0.635=4.9×10^-6
pH=-lg[H+]=5.30
温室下,用0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc等体积混合配制成缓冲溶液.求此缓冲溶液的PH? 室温下,用0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc等体积混合配制成缓冲溶液.求此缓冲溶液PH?(已知pka=4. 已知HAc的pKa=4.74,将0.10mol/L的HAc和0.10mol/L的NaAc的缓冲溶液用水稀释10倍,此稀溶 化学专家请进0.2mol/L kcl 25m 加多少毫升0.2mol/L HCL 稀释至100ml 此缓冲溶液PH=1. 欲配制250ml的Ph为5的缓冲溶液,问在125ml1.0mol/LNaAc溶液中应加多少6.0mol/LHAc和多少水 求几种缓冲溶液的PH：(1)10.0mL 1mol/LHAc-10.0mL 1mol/LNaAc (2)10.0mL 0 用1mol/lHAc及1mol/lNaAc溶液配制pH=4.0的缓冲溶液10ml,应该如何配制? 用0.1mol/lHAc和0.1mol/lNaAc溶液如何配制ph为4.1的缓冲溶液10ml 若配制PH＝9.00的氨缓冲溶液,应在0.300mol.L 的氨水100ml中加入多少6mol,l 配置30ml ph=4 0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc的缓冲溶液, 由0.10mol/L HAc和0.20moi/L NaAc等体积混合而成1L缓冲溶液,求此缓冲溶液的PH值（已知HAc 100ml0.1mol 的HCL 溶液 稀释到1L PH值是多少