举个例子 CH3COONa会发生水解 CH3COO- + H20 ======= CH3COOH +OH-
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 14:11:48
举个例子 CH3COONa会发生水解 CH3COO- + H20 ======= CH3COOH +OH-
1,在这个式子中生成的氢氧根 是由水电离出来的吗
2,为什么这个溶液呈碱性?因为生成了OH-?它不是还生成了弱酸嘛
1,在这个式子中生成的氢氧根 是由水电离出来的吗
2,为什么这个溶液呈碱性?因为生成了OH-?它不是还生成了弱酸嘛
CH3COONa溶液中:
[H+]水 = [OH-]水
水电离的H+大部分被CH3COO-消耗生成弱酸CH3COOH分子(这部分H+离子和CH3COOH分子一样多),只有少量 水电离的H+剩余形成溶液的H+
而水电离的OH-积累形成溶液的OH-
即:[OH-]溶液]>[H+]溶液,溶液呈碱性
如果溶液pH=9
则有:[OH-]水=[OH-]溶液=10^(-5) mol/L
[H+]水-[CH3COOH]=[H+]溶液=10^(-9)mol/L
[H+]水 = [OH-]水
水电离的H+大部分被CH3COO-消耗生成弱酸CH3COOH分子(这部分H+离子和CH3COOH分子一样多),只有少量 水电离的H+剩余形成溶液的H+
而水电离的OH-积累形成溶液的OH-
即:[OH-]溶液]>[H+]溶液,溶液呈碱性
如果溶液pH=9
则有:[OH-]水=[OH-]溶液=10^(-5) mol/L
[H+]水-[CH3COOH]=[H+]溶液=10^(-9)mol/L
举个例子 CH3COO- + H20 =====CH3COOH + OH-这里的OH- 的量 包不包含 水再次电离产生的
,CH3COOH,它的酸根就是CH3COO-,CH3COO-在水中水解:CHO3COO-+h2o=CH3COOH+OH-
有关盐的水解 醋酸钠在水溶液中水解 CH3COO- + H2O ==(可逆) CH3COOH + OH-
[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]
25度CH3COOH和CH3COONa的混合液PH=6,则CH3COO-/CH3COOH=?
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-高三化学盐类水解问题
CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 各因素对水解平衡的影响结果
在CH3COO-+H2O =CH3COOH+OH-反应中加入水,为什么OH-的浓度会增大
盐类水解 CH3COO-+2OH-=2H++CH3COOH为什么氢氧根和氢离子前要乘以2
CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 加酸或加碱时 平衡怎么移动 水解程度上升还是
常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合C(CH3COO-)+2C(oh-)=2C(H+)+C(