如何确定某无色溶液是不是碱性溶液?简述你所知道的试验方法

如何确定某无色溶液是不是碱性溶液?简述你所知道的试验方法

酸：盐酸 其酸能与酸碱指试剂反应,紫色石蕊试剂与盐酸变红色,无色酚酞不变色.
强酸性,和碱反应生成氯化物和水HCl + NaOH = NaCl + H2O 能与碳酸盐反应,生成二氧化碳,水
K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O能与活泼金属单质反应,生成氢气
Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑能与金属氧化物反应,生成盐和水MgO+2HCl=MgCl2+H2O
实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）
能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
另外,盐酸能与硝酸银反应,生成不溶于稀硝酸的氯化银,氯化银不能溶于水.
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
硫酸◆硫酸根离子跟钡离子能生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色硫酸钡沉淀.例如：
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
Ba2+ +SO42-====BaSO4↓(离子方程式）
◆其他阴离子也有跟钡离子生成白色沉淀的.例如：
Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
BaCO3外观为白色沉淀与BaSO4不易区分,但它能跟盐酸（HCl）反应而溶解.
BaCO3+2HNO3====Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
BaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H2O
硝酸雷雨中存在少量的硝酸.打雷时放出的能量让空气中的N2和O2发生反应,产生NO和NO2：
N2 + O2 → 2NO （条件为火花放电）2NO + O2 → 2NO2
综合起来就是：N2 + 2O2 → 2NO2（火花放电） NO2和水反应生成硝酸：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
碳酸 在CO2溶于水时形成,方程式：CO2+H2O===H2CO3碳酸不稳定,在摇晃或加热时分解为CO2和H2O,方程式为H2CO3===H2O+CO2↑ 碱 NaOH是一种常见的重要强碱.
其固体又被称为烧碱、火碱、片碱、苛性钠等,是一种白色固体,有吸水性,可用作干燥剂,且在空气中易潮解（因吸水而溶解的现象,属于物理变化）；溶于水,同时放出大量热.
其液体是一种无色,有涩味和滑腻感的液体.
氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓,这个反应可以用来制取小量烧碱.
氢氧化钙和二氧化碳的反应
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与氧气发生的反应,墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O,墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3,在乡下有时为了使墙更快变硬,就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（点燃）CO2）.这个反应也是检验CO2的方程式,气体通入石灰水变混浊的是CO2）.
不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应
2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
NaHCO3+Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓+H2O+NaOH
工业上煅烧石灰石CaCO3==（高温）CaO+CO2↑
氢氧化钡化学式 Ba(OH)2
外观与性状 白色粉末
分子量 171.35 蒸气压
熔 点 350℃ ,热至600.C已上分解为氧化钡.B（OH）2.8H2O分子量315.47,无色单斜晶体,相对密度1.66,溶点78.C, 加热失水变成无水氢氧化钡.两者都有毒.
溶解性 可溶于水、乙醇；不溶于乙醚和丙酮.
能从空气中吸收二氧化碳,转变成碳酸钡.氯化钡溶液与苛性钠作用析出沉淀即得.