关于第一电离能在同周期元素中,第一电离能的趋势是上升的为什么Al的比Mg小,O比N小
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 02:30:18
关于第一电离能
在同周期元素中,第一电离能的趋势是上升的
为什么Al的比Mg小,O比N小
在同周期元素中,第一电离能的趋势是上升的
为什么Al的比Mg小,O比N小
Mg的第一电离能为736KJ/mol;
Al的第一电离能为577KJ/mol.
Al<Mg
N的第一电离能为1400KJ/mol;
O的第一电离能为1310KJ/mol.
O<N
事实上不光如此:
Be的第一电离能为900KJ/mol;
B的第一电离能为799KJ/mol.
B<Be
P的第一电离能为1060KJ/mol;
S的第一电离能为1000KJ/mol;
S<P
可见,这不是单独的现象,这是ⅡA族和ⅢA族以及ⅤA族和ⅥA族之间的共存的性质.
为什么会这样呢?这得从电子构型讲起.不知道你晓得电子亚层轨道不?比如说第二层轨道就分有两种轨道,一个是圆形的s轨道,还有一个是无柄哑铃形的p轨道.你查周期表就能看到:ⅤA族元素外层电子都是ns2 np3的构型,ⅥA族则是ns2 np4的构型.在这里,得说一下,轨道以半满和全满状态为稳定状态.p轨道的角量子数是1,磁量子数是-1,0,1,也就是说p轨道是有3个方向的,即x、y、z.所以,p轨道上一共能容纳6个电子,每一个p轨道上能容纳2个自旋相反的电子.
而电子进驻原子轨道,比如说氧,2p3个轨道上,电子进驻顺序是x,y,z,x.也就是前面进入的3个电子是分开独立占据1个轨道,第4个电子反向进入x轨道.这也就是为什么半满和全满最稳定的原因.
你看N族元素,p轨道是半满,是比较稳定的.(所以空气中氮气含量最多,这就是常温下氮气化学性质极不活泼的原因.)要想把其中一个p电子电离出来,自然要比电离O的要难得多,因为O是4个电子,其中有一个相当于是被迫逼进px轨道的,要想把它电离出来自然要比电离N的半满结构的p电子容易得多.
同理,Mg是3s轨道全满,Al却多一个p电子,这个电子在p轨道里没有半满,所以也很容易电离.
简单的说,就是在ⅡA族和ⅢA族以及ⅤA族和ⅥA族之间都存在一个亚层轨道的能量间距,要电离,给的能量要加上这个亚层轨道的能级差.正是因为这个能级差才导致了你说的这种情况的发生.
Al的第一电离能为577KJ/mol.
Al<Mg
N的第一电离能为1400KJ/mol;
O的第一电离能为1310KJ/mol.
O<N
事实上不光如此:
Be的第一电离能为900KJ/mol;
B的第一电离能为799KJ/mol.
B<Be
P的第一电离能为1060KJ/mol;
S的第一电离能为1000KJ/mol;
S<P
可见,这不是单独的现象,这是ⅡA族和ⅢA族以及ⅤA族和ⅥA族之间的共存的性质.
为什么会这样呢?这得从电子构型讲起.不知道你晓得电子亚层轨道不?比如说第二层轨道就分有两种轨道,一个是圆形的s轨道,还有一个是无柄哑铃形的p轨道.你查周期表就能看到:ⅤA族元素外层电子都是ns2 np3的构型,ⅥA族则是ns2 np4的构型.在这里,得说一下,轨道以半满和全满状态为稳定状态.p轨道的角量子数是1,磁量子数是-1,0,1,也就是说p轨道是有3个方向的,即x、y、z.所以,p轨道上一共能容纳6个电子,每一个p轨道上能容纳2个自旋相反的电子.
而电子进驻原子轨道,比如说氧,2p3个轨道上,电子进驻顺序是x,y,z,x.也就是前面进入的3个电子是分开独立占据1个轨道,第4个电子反向进入x轨道.这也就是为什么半满和全满最稳定的原因.
你看N族元素,p轨道是半满,是比较稳定的.(所以空气中氮气含量最多,这就是常温下氮气化学性质极不活泼的原因.)要想把其中一个p电子电离出来,自然要比电离O的要难得多,因为O是4个电子,其中有一个相当于是被迫逼进px轨道的,要想把它电离出来自然要比电离N的半满结构的p电子容易得多.
同理,Mg是3s轨道全满,Al却多一个p电子,这个电子在p轨道里没有半满,所以也很容易电离.
简单的说,就是在ⅡA族和ⅢA族以及ⅤA族和ⅥA族之间都存在一个亚层轨道的能量间距,要电离,给的能量要加上这个亚层轨道的能级差.正是因为这个能级差才导致了你说的这种情况的发生.
第一电离能能反映元素的金属性.那铝的第一电离能比镁小,但按同周期金属性递变规律镁金属性强,
铝的第一电离能比硅的大还是小?
N的第一电离能比O的大,且第一电离能和电负性越大,都是越难失电子,请问:为何O的电负性比N的大呢?
氮的第一电离能比氧大?
指出下列各组中电离能最小的元素①N,O,F②Mg,Al,Si③Cu,Ag,Au
为什么镓的第一电离能比铝高?
我们化学书上说同一周期从左到右第一电离能一次变大,那为什么镁的第一电离能比铝大?
同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大么
①Al,Na,Si,p②Mg,Al,S,O③F,Cl,Br,I的第一电离能
为什么锂原子的第二电离能远大于第一电离能
下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大?
同一周期元素的第一电离能,元素原子越往左半径越小最外面的电子的能量越小,第一电离能应该减小,可书上使用吸引力的只是解释的