化学弱电解质电离为什么电离度随溶液浓度的增大而减小啊?求详解

为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? 为什么增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小 为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的 如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将 同一弱电解质,增大溶液中溶质的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小.这句话如何理解, 为什么稀释醋酸后电离度增大而氢离子浓度减小? 弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化…… 增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减少 同一电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,为什么电解质的电离程度减少 电离平衡常数带表弱电解质的电离程度,且只与温度有关,那为什么能说稀释溶液弱电解质的电离程度增大?... 化学中的弱电解质是否是难电离的,而强电解质是否易电离的?