神马作文网用钠制取氧化钠时,通常采用2NaNO2 6Na=4Na2O N2 ,请问为什么不用钠和氧气直接反应
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 19:46:55
用钠制取氧化钠时,通常采用2NaNO2 6Na=4Na2O N2 ,请问为什么不用钠和氧气直接反应
我们用对比的方式来比较二者就好理解
制取氧化钠时2NaNO2+6Na===4Na2O+N2的优点是
1 产物纯净,容易控制,容易分离出杂质 就是N2.
2 所用的试剂发生的反应用试剂危险性小.
3 成本相对较低（设备和反应物而言 金属钠是很昂贵的）
以上是工业制取氧化钠的方法 为什么不可以用氧气和Na直接来反应
是因为
第一 氧气和金属钠一经加热就会有产生2Na+O2=Na2O2这个反应放出量的热
会将温度升高 温度升高之后反应几乎都生成Na2O2 还怎么生产Na2O呢?
第二 因为金属钠和氧气的反应会放出很多热 使温度变化得极高 危险系数增加 对我们的设备消防都要有要求很高的质量 成本会上升 尤其是设备的成本
第三 工业制取氧化钠不会一点一点的加入 一般要考虑成本的话工厂就要希望一次性生成很多的Na2O 所以生产过程中加入反应物（Na和O2）是大量的
当大量的Na和O2在一起加热 不仅仅是过氧化钠的杂质问题 他还变成一个炸弹 瞬间放出大量的热 Na剧烈燃烧 温度急剧上升（可以查一下前几年重庆的一个Na加工厂的火灾 几千人撤离该区 直到消防结束）
第四 Na是市面是很贵 要是单纯的用金属Na来制造氧化钠 是不是有点将金刚石变成一样 这种亏本的买卖 相信你也不会去做的~（所以挑选了合适工业盐NaNO2亚硝酸钠这个成本相对较低的物质）
制取氧化钠时2NaNO2+6Na===4Na2O+N2的优点是
1 产物纯净,容易控制,容易分离出杂质 就是N2.
2 所用的试剂发生的反应用试剂危险性小.
3 成本相对较低（设备和反应物而言 金属钠是很昂贵的）
以上是工业制取氧化钠的方法 为什么不可以用氧气和Na直接来反应
是因为
第一 氧气和金属钠一经加热就会有产生2Na+O2=Na2O2这个反应放出量的热
会将温度升高 温度升高之后反应几乎都生成Na2O2 还怎么生产Na2O呢?
第二 因为金属钠和氧气的反应会放出很多热 使温度变化得极高 危险系数增加 对我们的设备消防都要有要求很高的质量 成本会上升 尤其是设备的成本
第三 工业制取氧化钠不会一点一点的加入 一般要考虑成本的话工厂就要希望一次性生成很多的Na2O 所以生产过程中加入反应物（Na和O2）是大量的
当大量的Na和O2在一起加热 不仅仅是过氧化钠的杂质问题 他还变成一个炸弹 瞬间放出大量的热 Na剧烈燃烧 温度急剧上升（可以查一下前几年重庆的一个Na加工厂的火灾 几千人撤离该区 直到消防结束）
第四 Na是市面是很贵 要是单纯的用金属Na来制造氧化钠 是不是有点将金刚石变成一样 这种亏本的买卖 相信你也不会去做的~（所以挑选了合适工业盐NaNO2亚硝酸钠这个成本相对较低的物质）
为什么通常用NaNO2制取氧化钠,而不用钠在氧气中燃烧
NH3+NaNO2反应,制取N2的方程式
用亚硝酸钠NaNO2和氯化铵NH4Cl反应制取N2,NaNO2的水溶液呈碱性,含有OH-,它会和NH4+反应生成氨气么?
为什么C不对?实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2.下列有关说法正确的是[ &
氮族元素实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气,反应式为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H
实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4C1== NaC1+N2↑+2H2O
1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NA 我们老师说这个选项不对,
实验室常用NaNO2和NH4CL反应制取N2.下面说法正确的是（）
钠与氧气反应为什么生成Na2O,而不生成Na2O2
实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O.关于该反应的下列说法B为什么不
4Na+O2=2Na2O反应和2Na+O2=Na2o2反应哪个是吸热反应哪个是放热反应?能说明理由吗?
钠、氧化钠、过氧化钠钠在空气中反应生成氧化钠,氧化钠和氧气反应又生成过氧化钠,为什么不直接由钠生成过氧化钠呢?