神马作文网元素的性质
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/05 06:22:19
氟氯溴碘四种元素，他们的下列性质的递变规律不正确的是： A单质的密度依次增大 B单质的熔沸点依次升高 C氯气可从碘化钾溶液中置换出I2 D单质的颜色逐渐加深
解题思路： 卤素单质的性质
解题过程：
要点解析：
一、卤素单质的性质比较
1．物理性质
(1)相似性：都有颜色和毒性，不易溶于水(除F2外)、易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
(2)递变性：从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔沸点依次升高。
2．化学性质
(1)相似性：都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。
(2)递变性：从氟到碘氧化性依次减弱。表现在：①卤素与金属、非金属和水反应时，剧烈程度及反应的能力均依次减弱。例如，与铁反应时，氟、氯。溴均将铁氧化为正三价的铁盐，而铁与碘反应生成碘化亚铁(FeI2)；与氢气化合愈来愈难；与水反应时，氟与水迅速反应放出氧气，氯与水在光照下缓慢放出氧气，溴跟水反应比氯弱，但比碘强。②活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。注意F2与其他卤化物的水溶液反应，只能从水中置换出氧气，不能置换出其他卤素单质，但可以从熔融态的其他卤化物中置换出卤素单质。
二、卤素单质及化合物的特性
1．F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸。F2是氧化性最强的非金属单质。
2．F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。
3．F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物，XeF2、XeF4、Xe F6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。
4．稳定性HF>HCl>HBr>HI，其生成由易到难为HF> HCI>HBr>HI。HF为弱酸，其余为强酸。
5． F2能与水反应放出 O2，故 F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来。
6．Br2常温下是液态，且是惟一的一种液态非金属单质。
7． Br2易液化。
8．液态Br2有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂抑制 Br2挥发。不可用橡胶塞。
9．碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中惟一的双原子分子。
因此：ABD正确，C氯气和水反应。错误。
最终答案：略
解题过程：
要点解析：
一、卤素单质的性质比较
1．物理性质
(1)相似性：都有颜色和毒性，不易溶于水(除F2外)、易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
(2)递变性：从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔沸点依次升高。
2．化学性质
(1)相似性：都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。
(2)递变性：从氟到碘氧化性依次减弱。表现在：①卤素与金属、非金属和水反应时，剧烈程度及反应的能力均依次减弱。例如，与铁反应时，氟、氯。溴均将铁氧化为正三价的铁盐，而铁与碘反应生成碘化亚铁(FeI2)；与氢气化合愈来愈难；与水反应时，氟与水迅速反应放出氧气，氯与水在光照下缓慢放出氧气，溴跟水反应比氯弱，但比碘强。②活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。注意F2与其他卤化物的水溶液反应，只能从水中置换出氧气，不能置换出其他卤素单质，但可以从熔融态的其他卤化物中置换出卤素单质。
二、卤素单质及化合物的特性
1．F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸。F2是氧化性最强的非金属单质。
2．F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。
3．F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物，XeF2、XeF4、Xe F6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。
4．稳定性HF>HCl>HBr>HI，其生成由易到难为HF> HCI>HBr>HI。HF为弱酸，其余为强酸。
5． F2能与水反应放出 O2，故 F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来。
6．Br2常温下是液态，且是惟一的一种液态非金属单质。
7． Br2易液化。
8．液态Br2有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂抑制 Br2挥发。不可用橡胶塞。
9．碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中惟一的双原子分子。
因此：ABD正确，C氯气和水反应。错误。
最终答案：略