神马作文网高一化学氧族元素章节所有有用的方程式
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/20 21:17:22
高一化学氧族元素章节所有有用的方程式
如题,最好有说明是什么的方程式 如：实验室制二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑ 26号前收货
请标明反应条件
如题,最好有说明是什么的方程式 如：实验室制二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑ 26号前收货
请标明反应条件
有些可以类比
改好了,大部分是溶液和溶液,溶液和气体,不需要反应条件
1. 3 Fe ＋ 2 O2=点燃 Fe3O4
2. 2 Cu ＋ O2 =点燃2 CuO
3. Fe ＋ S=点燃 FeS
4. 2 Cu ＋ S =点燃Cu2S
5. Hg ＋ S =加热HgS
6. S ＋ O2 =点燃SO2
7. H2 ＋ S =H2S
8. SO2 ＋ H2O =H2SO3
9. H2SO3 =加热H2O ＋ SO2↑
10. SO2 ＋ 2 H2S =3 S↓＋ 2 H2O
11. 4 FeS2 ＋ 11O2 =点燃2 Fe2O3 ＋ 8 SO2
12. 2 SO2 ＋ O2 =催化2 SO3
13. SO3 ＋ H2O =H2SO4
14. C12H22O11 =（浓H2SO4）12 C ＋ 11 H2O 浓H2SO4的脱水性
15. NaCl（固）＋ H2SO4（浓） =NaHSO4 ＋ HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸
16. Cu ＋ 2 H2SO4（浓）=加热 CuSO4 ＋ SO2↑ ＋ 2 H2O
17. C ＋ 2 H2SO4（浓） =CO2↑ ＋ 2 SO2↑ ＋ 2 H2O
18. Na2CO3 ＋ BaCl2 =BaCO3↓＋ 2 NaCl
19. Na2SO3 ＋ BaCl2 =BaSO3↓＋ 2 NaCl
20. Na2SO4 ＋ BaCl2= BaSO4↓＋ 2 NaCl
21. BaCO3 ＋ 2 HCl =BaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
22. BaSO3 ＋ 2 HCl =BaCl2 ＋ H2O ＋ SO2↑
23. 2 NaOH ＋ SO2 =Na2SO3 ＋ H2O 实验室SO2尾气的吸收
24. Na2SO3 ＋ SO2 ＋ H2O =2 NaHSO3
25. NaOH ＋ SO2（过量）= NaHSO3
26. Ca(OH)2 ＋ SO2 =CaSO3↓＋ H2O
27. CaSO3 ＋ SO2 ＋ H2O =Ca(HSO3)2
28. Ca(OH)2 ＋ 2 SO2（过量） =Ca(HSO3)2
29. 2 Fe ＋ 6 H2SO4（浓）= Fe2(SO4)3 ＋ 3 SO2↑ ＋ 6 H2O
30. H2S ＋ Pb(Ac)2 = PbS↓ ＋ 2 HAc 用湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体
31. FeS ＋ H2SO4（稀） =FeSO4 ＋ H2S↑ 实验室制取H2S气体
32. Na2S ＋ H2SO4（稀） =Na2SO4 ＋ H2S↑ 强酸制弱酸
33. 2 H2S ＋ O2 2 S↓ ＋ 2 H2O = H2S在空气中变质,产生浅黄色浑浊
34. 2 H2S ＋ 3 O2（充足） =点燃2 SO2 ＋ 2 H2O H2S气体的可燃性（淡蓝色火焰）
35. H2SO3 ＋ 2 H2S =3 S↓ ＋ 3 H2O
36. H2S ＋ X2 =S↓ ＋ 2 HX
37. H2S ＋ H2SO4（浓） =S↓ ＋ SO2↑ ＋ 2 H2O 不能用浓H2SO4干燥H2S气体
38. 2 NaOH ＋ H2S =Na2S ＋ 2 H2O 实验室H2S尾气的吸收
39. Na2S ＋ H2S =2 NaHS X＝Cl、Br、I
40. NaOH ＋ H2S（过量） =NaHS ＋ H2O
41. H2S ＋ CuSO4 =CuS↓ ＋ H2SO4 （弱酸制强酸）
42. Na2SO3（固）＋ H2SO4（浓）= Na2SO4 ＋ H2O ＋ SO2↑ 实验室制取SO2气体
43. 2 H2SO3 ＋ O2 =2 H2SO4 H2SO3在空气中变质
44. H2SO3 ＋ Cl2 ＋ H2O =H2SO4 ＋ 2 HCl
45. 2 Na2SO3 ＋ O2 =2 Na2SO4 亚硫酸盐在空气中变质
46. SO2 ＋ X2 ＋ 2 H2O =H2SO4 ＋ 2 HX
X＝Cl、Br、I,漂白时Cl2和SO2不能同时使用
47. S ＋ 2 H2SO4（浓） =3 SO2↑ ＋ 2 H2O
48. 3 S ＋ 6 NaOH（浓） =2 Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 3 H2O
49. Na2S2O3 ＋ 2 HCl =S↓ ＋ SO2↑ ＋ 2 NaCl ＋ H2O
50. Na2S2O3 ＋ H2SO4 =S↓ ＋ SO2↑ ＋ Na2SO4 ＋ H2O
改好了,大部分是溶液和溶液,溶液和气体,不需要反应条件
1. 3 Fe ＋ 2 O2=点燃 Fe3O4
2. 2 Cu ＋ O2 =点燃2 CuO
3. Fe ＋ S=点燃 FeS
4. 2 Cu ＋ S =点燃Cu2S
5. Hg ＋ S =加热HgS
6. S ＋ O2 =点燃SO2
7. H2 ＋ S =H2S
8. SO2 ＋ H2O =H2SO3
9. H2SO3 =加热H2O ＋ SO2↑
10. SO2 ＋ 2 H2S =3 S↓＋ 2 H2O
11. 4 FeS2 ＋ 11O2 =点燃2 Fe2O3 ＋ 8 SO2
12. 2 SO2 ＋ O2 =催化2 SO3
13. SO3 ＋ H2O =H2SO4
14. C12H22O11 =（浓H2SO4）12 C ＋ 11 H2O 浓H2SO4的脱水性
15. NaCl（固）＋ H2SO4（浓） =NaHSO4 ＋ HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸
16. Cu ＋ 2 H2SO4（浓）=加热 CuSO4 ＋ SO2↑ ＋ 2 H2O
17. C ＋ 2 H2SO4（浓） =CO2↑ ＋ 2 SO2↑ ＋ 2 H2O
18. Na2CO3 ＋ BaCl2 =BaCO3↓＋ 2 NaCl
19. Na2SO3 ＋ BaCl2 =BaSO3↓＋ 2 NaCl
20. Na2SO4 ＋ BaCl2= BaSO4↓＋ 2 NaCl
21. BaCO3 ＋ 2 HCl =BaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
22. BaSO3 ＋ 2 HCl =BaCl2 ＋ H2O ＋ SO2↑
23. 2 NaOH ＋ SO2 =Na2SO3 ＋ H2O 实验室SO2尾气的吸收
24. Na2SO3 ＋ SO2 ＋ H2O =2 NaHSO3
25. NaOH ＋ SO2（过量）= NaHSO3
26. Ca(OH)2 ＋ SO2 =CaSO3↓＋ H2O
27. CaSO3 ＋ SO2 ＋ H2O =Ca(HSO3)2
28. Ca(OH)2 ＋ 2 SO2（过量） =Ca(HSO3)2
29. 2 Fe ＋ 6 H2SO4（浓）= Fe2(SO4)3 ＋ 3 SO2↑ ＋ 6 H2O
30. H2S ＋ Pb(Ac)2 = PbS↓ ＋ 2 HAc 用湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体
31. FeS ＋ H2SO4（稀） =FeSO4 ＋ H2S↑ 实验室制取H2S气体
32. Na2S ＋ H2SO4（稀） =Na2SO4 ＋ H2S↑ 强酸制弱酸
33. 2 H2S ＋ O2 2 S↓ ＋ 2 H2O = H2S在空气中变质,产生浅黄色浑浊
34. 2 H2S ＋ 3 O2（充足） =点燃2 SO2 ＋ 2 H2O H2S气体的可燃性（淡蓝色火焰）
35. H2SO3 ＋ 2 H2S =3 S↓ ＋ 3 H2O
36. H2S ＋ X2 =S↓ ＋ 2 HX
37. H2S ＋ H2SO4（浓） =S↓ ＋ SO2↑ ＋ 2 H2O 不能用浓H2SO4干燥H2S气体
38. 2 NaOH ＋ H2S =Na2S ＋ 2 H2O 实验室H2S尾气的吸收
39. Na2S ＋ H2S =2 NaHS X＝Cl、Br、I
40. NaOH ＋ H2S（过量） =NaHS ＋ H2O
41. H2S ＋ CuSO4 =CuS↓ ＋ H2SO4 （弱酸制强酸）
42. Na2SO3（固）＋ H2SO4（浓）= Na2SO4 ＋ H2O ＋ SO2↑ 实验室制取SO2气体
43. 2 H2SO3 ＋ O2 =2 H2SO4 H2SO3在空气中变质
44. H2SO3 ＋ Cl2 ＋ H2O =H2SO4 ＋ 2 HCl
45. 2 Na2SO3 ＋ O2 =2 Na2SO4 亚硫酸盐在空气中变质
46. SO2 ＋ X2 ＋ 2 H2O =H2SO4 ＋ 2 HX
X＝Cl、Br、I,漂白时Cl2和SO2不能同时使用
47. S ＋ 2 H2SO4（浓） =3 SO2↑ ＋ 2 H2O
48. 3 S ＋ 6 NaOH（浓） =2 Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 3 H2O
49. Na2S2O3 ＋ 2 HCl =S↓ ＋ SO2↑ ＋ 2 NaCl ＋ H2O
50. Na2S2O3 ＋ H2SO4 =S↓ ＋ SO2↑ ＋ Na2SO4 ＋ H2O