4g合金,与足量盐酸反应产生0.2g氢气,该合金铁,镁组成,质量比?原子比?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/20 01:12:56

4g合金,与足量盐酸反应产生0.2g氢气,该合金铁,镁组成,质量比?原子比?
为什么答案是质量比为1:1,原子比7:3
而我设xmol,Fe,ymolmg,算出质量比7:

直接用你设的,
56x+24y=4
2x+2y=0.1*2（这个方程用的是得失电子守恒）
解得,x=0.05,y=0.05
所以质量比就是56:24=7：3,摩尔数比就是1:1
我们答案一样,所以可能答案错了
再问：标答用十字交叉：
Fe 5.6g 1.6g
4g
Mg 2.4g 1.6g

这么搞出来1:1？
再答：我们解方程的方法应该没错的，我学过十字交叉，但这个真的没看懂，这是参考答案而不是标准答案吧
再问：标答，就是0.2gH2，有5.6gFe,Mg
不过结果，却不一样
再答：对不起我真的不会这个十字交叉，但是这个方法里没有出现和0.2gH₂有关的量，真的不懂

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