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解题思路： 溴受热易挥发，碘受热易升华。在Br-、I-、SO32-中，还原性由弱到强为Br-＜I-＜SO32-，Cl2首先氧化的是亚硫酸根，然后置换出碘，最后置换出溴，氯气被还原生成氯离子。
解题过程：
解析：
溴受热易挥发，碘受热易升华。在Br^-、I^-、SO₃^2-中，还原性由弱到强为Br^-＜I^-＜SO₃^2-，Cl₂首先氧化的是亚硫酸根，然后置换出碘，最后置换出溴，氯气被还原生成氯离子，所以一定有氯化钠。涉及的反应依次为：Cl₂+Na₂SO₃+H2O=Na₂SO₄+2HCl，2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂。
A、错误。按照此产物，最先氧化的是溴化钠，不合理。
B、正确。氯气较多，亚硫酸根离子和碘离子完全被氧化，溴离子未被氧化，生成的碘灼烧后升华，剩余固体为NaCl，NaBr，Na₂S0₄；故B正确；
C、错误。生成的碘灼烧后升华，故碘一定不会存在。
D、错误。还原性由弱到强为Br^-＜I-，氯气先置换出碘，再置换出溴，有碘化钠一定有溴化钠，故D错误．
答案：B
最终答案：B