为什么二氧化碳通到苯酚钠里生成的是碳酸氢钠?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/01 10:18:22

为什么二氧化碳通到苯酚钠里生成的是碳酸氢钠?
我看过几乎所有百度知道里关于这个的提问
但是我都不满意
我想问的关键是为什么生成NaHCO3
请不要回答我别的
而且根据强酸制弱酸的原理（配平忽略）
Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
据上述
因为那个制弱酸的是盐酸,有－CL
所以生成的钠盐里也有－CL
那么为什么
苯酚钠＋二氧化碳＋水＝苯酚＋碳酸氢钠
里因为制弱酸的是碳酸,有－CO3
那么为什么生成的钠盐里没有－CO3,而是－HCO3呢?
照AIR之AIR这样说的话
Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
里又怎么解释呢？
Michael890929
如果知道的话能不能再解释得清楚一点呢？

先看看一下电离常数的定义
电离常数又叫电离平衡常数,用Ki表示.其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关.因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在化学上,可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数.
用HA表示弱酸,则其电离方程式为HA——H+A,则电离常数Ka=[H]*[A]/HA
电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2（α平方）其中c为弱电解质溶液的浓度.
你可以参考一下如下数据：
盐酸是强酸,HCl在水中几乎是全部电离的
苯酚的电离是C6H5OHC6H5O+H(+)
常数大约是10
碳酸的一级电离,也就是H2CO3HCO3(-)+H(+)
电离常数是6.35
二级电离,也就是HCO3(-)CO3(2-)+H(+)
电离常数是10.33
电离常数反映的就是酸性的大小,电离的能力
电离常数越大,酸性越弱,电离出氢离子的能力越差
而苯酚的电离常数在碳酸和碳酸氢根之间
所以苯酚的酸性小于碳酸,大于碳酸氢根
简单的说,碳酸相对更容易与氢离子分开,形成碳酸氢根和氢离子,而反过来,氢离子和碳酸氢根结合形成碳酸的能力相对要弱一些,而苯酚的氢离子相比碳酸稍难些分离,而氢离子和苯酚根相比碳酸氢根稍容易些结合成苯酚,而碳酸氢根非常难电离出氢离子,而碳酸根相对于苯酚根,非常容易与氢离子结合成碳酸氢根.

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