CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) △H=-509kJ/mol 为什么放出509kJ热量时,电子转移数是2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s
已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8KJ/mol
S(g)+O2(g)==SO2(g),反应放出的热量小于293.23kJ/mol,为什么错了?
已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566KJ/mol 则14gCO完全燃烧时放出的热量为
已知①2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0KJ/mol
已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283KJ/mol,则7克CO完全燃烧时放出的热量为
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H=-283kj.,ol^-1,则7gCO完全燃烧时放出的热量
1、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 KJ/MOL 它表示( C )
C (s) + H2O(g) =(可逆符号) CO (g) +H2 (g) △H= +131.3 kJ/mol,反应达到
①已知25摄氏度101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=—221kj、mol
已知H2O(l)=H2O(g),△H=+44KJ/mol,则58.0g丁烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-