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氢气和氯气反应已知:H-H、CI-CI、H-CI的键能分别为436、243、431 Kj.mol,请用此数据估计,与CI

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/16 22:58:22
氢气和氯气反应
已知:H-H、CI-CI、H-CI的键能分别为436、243、431 Kj.mol,请用此数据估计,与CI2、H2、生成1molH-CI时的反应热 A.放热91.5 B.吸热91.5
氢气和氯气反应已知:H-H、CI-CI、H-CI的键能分别为436、243、431 Kj.mol,请用此数据估计,与CI
H2+Cl2====2HCl
生成2molH-Cl键放热：2*431===862Kj
断裂1molH-H,Cl-Cl吸热：436+243===679KJ
放热多,所以反应放热：（862-679）/2===91.5
A
已知断开1mol氢气中的H--H键吸收的能量为436KJ,断开1mol氯气中的CI--CI键需要吸收 CI为什么会影响水的电离?CI不是会和H结合成HCI吗? 由H N CI 组成的化合物 氯有两种同位素CI(35)和CI(37),已知CI(35)和CI(37)的原子个数为3比1,则氯气的相对分子质量分别是7 CI CI HCI为什么在水里会电离成H+和CI-,HCI不是共价化合物吗?拆开之后应该变成各自的原子H和CI 0.1mol/L NaOH与0.1mol/L NH4CL等体积混合,溶液中离子排序(Na CI OH H) CI为什么不影响水的电离?CI不是会和H结合生成HCI这样的话不就会影响水的电离了吗? ci 予 ci是? △abc三边的长分别为a,b,c,化简Ia-b-cI+Ib-a-cI-Ia+b+cI 用电负性估计下列键的极性顺序 H-Cl Be-Cl Li-Ci Al-Cl Si-Cl C-Cl N-Cl O-Cl CI与CIS的区别?