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离子平衡在100cm3 0.3mol/L NH4Cl中加入200cm3 0.3mol/LNaOH溶液,计算混合溶液的H+

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/20 10:57:35
离子平衡
在100cm3 0.3mol/L NH4Cl中加入200cm3 0.3mol/LNaOH溶液,计算混合溶液的H+浓度
离子平衡在100cm3 0.3mol/L NH4Cl中加入200cm3 0.3mol/LNaOH溶液,计算混合溶液的H+
这个题简单啊,30.3*(0.2-0.1)=3.03这是氢氧根的物质量,体积可约等于300毫升,再3.03/0.3=10.1,再利用求poh的公式就可以啦.最后用14减poh就可以
0.2mol/LNaOH溶液200ml与0.2mol/L硫酸溶液250ml混合,完全反应后,溶液中铝离子和硫酸根离子的物 0.1mol/L NaOH与0.1mol/L NH4CL等体积混合,溶液中离子排序(Na CI OH H) 在硫酸铝,硫酸钾,硫酸铝钾混合溶液100ml中,如果硫酸根离子的浓度等于0.9mol/L,当加入2mol/L的KOH溶液 200ml0.1mol/LAlcl3溶液中加入70ml0.1mol/LNaOH溶液反应的 离子方程式 向0.1mol\L的AL2(SO4)3溶液100mL中加入0.5mol\LNaOH溶液得到1.17沉淀 硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml中,硫酸根物质的量浓度为0.1mol/L,加入0.25mol/LNaOH溶 向100mol 2mol/L的Alcl3溶液中加入一定量的1mol/LNaOH,得到7.8g沉淀,则加入的NaOH溶液的 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/L KOH溶液 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L,当加入等体积0.2mol/L KOH溶液 常温下,在0.1mol/L的NH4Cl溶液中加入少量NH3H2O溶液,则c(NH3H2O)增大,NH4+的水解平衡向左移 在0.2mol/L Nh4cl和 0.5mol/L氨水混合溶液中 Mg(OH)2的溶解度是多少 100ML0.2MOL/L的NH4CL溶液,若向其中加入等体积的0.1MOL/L NAOH溶液,该溶液中铵根离子+氢离子