神马作文网现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H＜0 在850℃时，K=1．
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/20 04:02:56
现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H＜0 在850℃时，K=1．
（1）若温度降低到750℃时，达到平衡时K______1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1mol CO，3mol H2O，1mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
（3）在850℃时，若设x=5.0当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%则a=______．
（1）若温度降低到750℃时，达到平衡时K______1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1mol CO，3mol H2O，1mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
（3）在850℃时，若设x=5.0当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%则a=______．
（1）反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，降低温平衡正向进行，平衡常数增大，大于1，故答案为：大于；
（2）①此时的浓度商Qc=
1×5
1×3=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即
1×x
1×3＜1，解得x＜3.0，故答案为：x＜3.0；
③在850℃时，若设x=5.0，此时浓度商Q=
1×5
1×3=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，当上述反应达到平衡后，设消耗氢气物质的量为m
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
起始量（mol） 1 3 1 5
变化量（mol） m m m m
平衡量（mol） 1+m 3+m 1-m 5-m
K=
(1−m)(5−m)
(1+m)(3+m)=1
m=0.2mol
得H2的体积分数分别为a%=
(5−0.2)mol
(1+3+1+5)mol×100%=48%
故答案为：48．
（2）①此时的浓度商Qc=
1×5
1×3=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即
1×x
1×3＜1，解得x＜3.0，故答案为：x＜3.0；
③在850℃时，若设x=5.0，此时浓度商Q=
1×5
1×3=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，当上述反应达到平衡后，设消耗氢气物质的量为m
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
起始量（mol） 1 3 1 5
变化量（mol） m m m m
平衡量（mol） 1+m 3+m 1-m 5-m
K=
(1−m)(5−m)
(1+m)(3+m)=1
m=0.2mol
得H2的体积分数分别为a%=
(5−0.2)mol
(1+3+1+5)mol×100%=48%
故答案为：48．
图甲、乙分别表示反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），△H＞0 在t1时刻达到平衡，在t2时
现有反应CO(g)+H2O(g)≈CO2（g）+H2(g)
（7分）(1)现有反应：CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g) △H＞0
热化学方程式C（s）+H2O（g） △ . CO（g）+H2（g）；△H=+1
已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1
急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, （1）800K时,若起始时：c(CO)=2
CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0,在其他条件不变的情况下
已知CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的可逆反应830℃时,化学平衡常数为1,若α（CO2）=83%,则
某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达
已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)
反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，K发生改变的是（ ）
CO2和H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）在一定温度下，