第一道请写出由强到弱的顺序.

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：生物作业时间：2024/11/18 12:58:28

第一道请写出由强到弱的顺序.

电离常数越大,对应的酸越容易电离,同浓度时酸性越强.
酸性：H2CO3 >H2S >HCO3- >HS-
它们分别对应的盐为：NaHCO3 NaHS Na2CO3 Na2S,
同浓度的这些盐碱性依次增强.
本题利用强酸制弱酸原理解答,应该选择C
再问：为什么H2CO3对应的盐是NaHCO3
再问：所以每个的对应的盐都是电离后的根的盐吗？
再问：能不能讲解一下第二道题？
再答：碳酸电离以第一步为主，电离后除氢离子以外的部分HCO3-是碳酸的酸根离子，它和金属阳离子结合形成的就是其对应的盐。而当把HCO3-看成是酸的时候，它电离产生的CO32-就是它的酸根，所以Na2CO3是HCO3-这种酸对应的盐。
再问：可不可以讲一下A怎么看，是什么根与什么根比较
再答： A是比较HCO3-和H2S酸性的强弱，因为酸性H2S强于HCO3-,所以该反应不能发生。
再问：

再答：本题考察点就在复分解反应的强酸制弱酸原理，强酸+弱酸的盐==弱酸+强酸的盐所以通过生成物观察H2S就是所谓的“弱酸”，而碳酸钠就是所谓的“强酸的盐”，推出“强酸”就是HCO3-
再问：所以这些式子都是由生成物判断可否发生的是不是？
再答：也不一定，哪边容易分辨看那边比如C选项
再问：

再问：

再问：如果比较生成物的话，是不是都可以把盐的根加个H然后和酸比较。如果酸强于加H盐根，就不可以发生此反应。
再答：对的，是这样。
再问：我懂了，谢谢你
再答：不用谢！

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