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硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合液中K+的浓度

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/20 04:07:18
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合液中，SO42- 为0.2mol/L 当加入等体积的0.2 mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K+的浓度为？ 请求详细步骤谢谢
硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合液中K+的浓度
解题思路： 先利用化学方程式求出铝离子的浓度，再利用电荷守恒求出K离子的浓度。
解题过程：
解析：
假设原溶液的体积为1L。
在混合溶液中，存在如下几种离子：Al3+、K+、SO42—，
因为沉淀恰好溶解，说明发生的反应：Al3++ 4OH—== AlO2—+ H2O
所以n（Al3+）== 0.05mol
根据电荷守恒得：n（K+）+ 3n（Al3+）= 2n（SO42—）
n（K+）= 0.2×2—0.05×3=0.25mol，
则C（K+）= 0.25mol/L。
答案：0.25mol/L
最终答案：略
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合液中,SO42-的物质的量浓度为0.2mol 加入等体积0.2mol/LKOH溶液时,生成的 硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合液中,如果硫酸根离子浓度为0.2MOL/L,当加入等体积0.2mol/l的氢氧化钾溶液时,生成 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,SO42-的浓度为0.4mol/L 在硫酸铝 硫酸钾和明矾的混合物中,如果c(k+)=0.25mol/L 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中 在硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合液中,如果硫酸根离子的浓度为0.2mol/L.当加入等体积的0.2mol/L氢氧化钾溶液时, 在硫酸铝 硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果SO42-（硫酸根离子）浓度为0.3mol/L, 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的100毫升混合溶液中,SO42-的浓度为0.4mol/L,当加入2mol/L的KOH溶液50毫升 在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)2.12H2O的混合溶液中,硫酸根的浓度为0.4mol/L,当加入等体积的0.4m 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/L KOH溶液 在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2.12H2O]的混合溶液中,硫酸根(SO42-)的浓度为0.4mol/L,当加 在硫酸铝、硫酸钾和明矾 [KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,SO4(2-)的浓度为0.5mol/L.