急)在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8MOL/·l-1和5.4mol
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/07 17:29:23
急)在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8MOL/·l-1和5.4mol
在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8MOL/·l-1和5.4mol·L,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N的浓度是0.8mol·L-1,则在这10min内NH3的平均反应速率是 ()
A.0.1mol·L-1·min-1
B.0.3mol·L-1·min-1
C.0.2mol·L-1·min-1
D.0.6mol·L-1·min-1
希望有人帮忙,理由 越详细越好.
怎么计算法?
以后遇到这种题该怎么判断
急,一天内一定采纳.
在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8MOL/·l-1和5.4mol·L,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N的浓度是0.8mol·L-1,则在这10min内NH3的平均反应速率是 ()
A.0.1mol·L-1·min-1
B.0.3mol·L-1·min-1
C.0.2mol·L-1·min-1
D.0.6mol·L-1·min-1
希望有人帮忙,理由 越详细越好.
怎么计算法?
以后遇到这种题该怎么判断
急,一天内一定采纳.
怎么出来化学了
这题好算
写出方程式N2+3H2=可逆=2NH3
带入算就行了
N2 + 3H2=可逆= 2NH3
1 2
1.8-0.8 x
1/2=(1.8-0.8)/x ,得到10min后氨的浓度为2mol/L
这就算出平均反应速率2/10=0.2mol·L-1·min-1
于是答案选C
这题好算
写出方程式N2+3H2=可逆=2NH3
带入算就行了
N2 + 3H2=可逆= 2NH3
1 2
1.8-0.8 x
1/2=(1.8-0.8)/x ,得到10min后氨的浓度为2mol/L
这就算出平均反应速率2/10=0.2mol·L-1·min-1
于是答案选C
一个密闭的容器中盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8mol·L-¹和5.4mol·L,在一定的条件下生成
一密闭容器,有N2和H2.他们起始浓度分别1.8mil.L-1和5.4mol.L-1,在一定条件下他们反映生成NH3.1
一定温度和体积的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 起始时N2和H2的浓度分别为1mol/L、
一定温度下,在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3 其起始浓度分别为C(N2)=2mol/L C(H2)=3MOL/L
在2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 可发生下列反应 N2+3H2=2NH3.
在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m
在2L的密闭容器中,加入4mol的N2和5mol的H2,发生N2+3H2=2NH3,在两秒末,测得容器中含有1mol的N
在密闭容器中,对于反应N2+3H2=2NH3,在反应起始时N2和H2分别为20mol和60mol,当达到平衡时,在相同条
在密闭容器中进行下述反应:N2+3H2=2NH3,反应开始时,N2 H2 NH3的浓度依次是0.1mol/l 0.3mo
在2L密闭容器中充入a mol N2(g)和b mol H2(g),达到平衡时,测得容器中NH3为0.8 mol ,H2
在高温,高压和催化剂存在的条件下,把3mol H2和1mol N2置于密闭容器中反应能够得到2mol
在高温、高压和催化剂存在的条件下,把3mol H2和1mol N2置于密闭容器中反应能够得到2mol