某石灰厂利用本地资源石灰石的求算
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/07 17:26:14
某石灰厂利用本地资源石灰石(所含杂质高温不分解,也不跟酸反应),在石灰窑内高温煅烧生产石灰石。取煅烧后的样品5.92g,跟0.25mL盐酸恰好完全反应,放出二氧化碳44.8mL(标准状况),滤出残渣0.12g,请计算: (1)石灰石在碳酸钙的转化率(分辨率) (2)盐酸的物质的量的浓度
解题思路: 根据碳酸钙分解的化学方程式以及碳酸钙与盐酸反应的考虑
解题过程:
某石灰厂利用本地资源石灰石(所含杂质高温不分解,也不跟酸反应),在石灰窑内高温煅烧生产石灰石。取煅烧后的样品5.92g,跟25mL盐酸恰好完全反应,放出二氧化碳44.8mL(标准状况),滤出残渣0.12g,请计算:
(1)石灰石在碳酸钙的转化率(分辨率)
(2)盐酸的物质的量的浓度
解:二氧化碳的物质的量为:0.0448L÷22.4=0.002mol
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100g 2mol 1mol
x z 0.002mol
x=0.2g z=0.004mol
残渣为0.12g,说明5.92g的物质中有0.2g是碳酸钙,0.12g是残渣,原物质中含有的氧化钙为: 5.92-0.2-0.12=5.6g
生成5.6g需要的碳酸钙为
CaCO3=CaO+CO2↑
100 56
y 5.6g
y=10g
所以原物质中含有的碳酸钙为10+0.2=10.2g
分解的碳酸钙为10g,分解率为(10÷10.2)×100%=98%
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
56g 2mol
5.6g a
a=0.2mol
总共消耗的HCl的物质的量为:0.2+0.004=0.204
盐酸的物质的量浓度为0.204÷0.025=8.16mol/L
若有疑问,可以直接留言,我会及时回复的,谢谢你的配合,祝你学习进步!
最终答案:略
解题过程:
某石灰厂利用本地资源石灰石(所含杂质高温不分解,也不跟酸反应),在石灰窑内高温煅烧生产石灰石。取煅烧后的样品5.92g,跟25mL盐酸恰好完全反应,放出二氧化碳44.8mL(标准状况),滤出残渣0.12g,请计算:
(1)石灰石在碳酸钙的转化率(分辨率)
(2)盐酸的物质的量的浓度
解:二氧化碳的物质的量为:0.0448L÷22.4=0.002mol
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100g 2mol 1mol
x z 0.002mol
x=0.2g z=0.004mol
残渣为0.12g,说明5.92g的物质中有0.2g是碳酸钙,0.12g是残渣,原物质中含有的氧化钙为: 5.92-0.2-0.12=5.6g
生成5.6g需要的碳酸钙为
CaCO3=CaO+CO2↑
100 56
y 5.6g
y=10g
所以原物质中含有的碳酸钙为10+0.2=10.2g
分解的碳酸钙为10g,分解率为(10÷10.2)×100%=98%
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
56g 2mol
5.6g a
a=0.2mol
总共消耗的HCl的物质的量为:0.2+0.004=0.204
盐酸的物质的量浓度为0.204÷0.025=8.16mol/L
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最终答案:略
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