神马作文网浓硝酸的性质浓硝酸的化学性质及用途
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/23 21:49:11
浓硝酸的性质
浓硝酸的化学性质及用途
浓硝酸的化学性质及用途
HNO3
物性：纯HNO3是无色有刺激性气味的液体,市售浓硝酸质量分数约为65%,密度约为1.4g/cm3,沸点为83℃,易挥发,可以任意比例溶于水.质量分数为98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”,因这种酸更易挥发,遇潮湿空气形成白色烟雾,有腐蚀性.
化性：
⑴具有酸的通性
⑵不稳定性
HNO3=（光或加热）2H2O+O2↑+4NO2↑
浓硝酸因溶解有分解产生的NO2而呈黄色,常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光）,且放置于冷暗处.
⑶强氧化性
a.与绝大部分金属反应（不产生H2）
Cu+4HNO3（浓）=2H2O+Cu(NO3)2+2NO2↑
3Cu+8HNO3（稀）=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑
b.与非金属反应
C+4HNO3（浓）=（加热△）2H2O+CO2↑+4NO2↑
S+6HNO3（浓）=（加热△）2H2O+H2SO4+6NO2↑
P+5HNO3（浓）=（加热△）H2O+H3PO4+5NO2↑
在反应中,非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸.
c.使铝铁钝化：常温下,冷的浓硝酸能使Fe,Al等钝化.
用途：硝酸是重要的化工原料,也是实验室必备的重要试剂.在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.
制备：
⑴实验室制法
NaNO3+H2SO4=（加热△）NaHSO4+HNO3
⑵ 工业上制法
4NH3+5O2=（Pt△）6H2O+4NO（此处Pt为催化剂）
2NO+O2=2NO2（工业上制时要不停通入氧气）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（NO循化氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
稳定性和危险性
危险性：加热时分解,产生有毒烟雾；强氧化剂,与可燃物和还原性物质发生激烈反应,爆炸.强酸性,与碱发生激烈反应,腐蚀大多数金属（铝及其合金除外）,生成氮氧化物,与许多常用有机物发生非常激烈反应,引起火灾和爆炸危险.
物性：纯HNO3是无色有刺激性气味的液体,市售浓硝酸质量分数约为65%,密度约为1.4g/cm3,沸点为83℃,易挥发,可以任意比例溶于水.质量分数为98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”,因这种酸更易挥发,遇潮湿空气形成白色烟雾,有腐蚀性.
化性：
⑴具有酸的通性
⑵不稳定性
HNO3=（光或加热）2H2O+O2↑+4NO2↑
浓硝酸因溶解有分解产生的NO2而呈黄色,常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光）,且放置于冷暗处.
⑶强氧化性
a.与绝大部分金属反应（不产生H2）
Cu+4HNO3（浓）=2H2O+Cu(NO3)2+2NO2↑
3Cu+8HNO3（稀）=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑
b.与非金属反应
C+4HNO3（浓）=（加热△）2H2O+CO2↑+4NO2↑
S+6HNO3（浓）=（加热△）2H2O+H2SO4+6NO2↑
P+5HNO3（浓）=（加热△）H2O+H3PO4+5NO2↑
在反应中,非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸.
c.使铝铁钝化：常温下,冷的浓硝酸能使Fe,Al等钝化.
用途：硝酸是重要的化工原料,也是实验室必备的重要试剂.在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.
制备：
⑴实验室制法
NaNO3+H2SO4=（加热△）NaHSO4+HNO3
⑵ 工业上制法
4NH3+5O2=（Pt△）6H2O+4NO（此处Pt为催化剂）
2NO+O2=2NO2（工业上制时要不停通入氧气）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（NO循化氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
稳定性和危险性
危险性：加热时分解,产生有毒烟雾；强氧化剂,与可燃物和还原性物质发生激烈反应,爆炸.强酸性,与碱发生激烈反应,腐蚀大多数金属（铝及其合金除外）,生成氮氧化物,与许多常用有机物发生非常激烈反应,引起火灾和爆炸危险.