Cu(OH)2不溶于氨水,我做过实验!
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 00:32:47
Cu(OH)2不溶于氨水,我做过实验!
硫酸铜加入氢氧化钠后生成蓝色沉淀,
再加氨水,蓝色沉淀不溶解.
(我知道什么原因,我只是想提醒各位,不要想当然)
实验所用药品浓度:
硫酸铜浓度10%:约0.6mol/L
氢氧化钠浓度10%:约2.5mol/L
氨水浓度10%,约为6mol/L,
你们说溶解的是先加氨水产生沉淀,再加氨水至过量
硫酸铜加入氢氧化钠后生成蓝色沉淀,
再加氨水,蓝色沉淀不溶解.
(我知道什么原因,我只是想提醒各位,不要想当然)
实验所用药品浓度:
硫酸铜浓度10%:约0.6mol/L
氢氧化钠浓度10%:约2.5mol/L
氨水浓度10%,约为6mol/L,
你们说溶解的是先加氨水产生沉淀,再加氨水至过量
其实氢氧化铜在氨水中的溶解性很小.
13.3moL·L-1的浓氨水在100mL的氨水中溶解Cu(OH)2的质量略大于1g
用硫酸铜加过量氨水生成的是络盐[Cu(NH3)4]SO4而非络碱[Cu(NH3)4](OH)2所以溶解度很大
(即Cu2+要与OH-转化为沉淀)
你使用的氨水虽然浓度不小,约为6mol/L,但关键是Cu(OH)2在氨水本身溶解度就很小啊.
(由于你加的是NaOH,所以不会形成NH4+,Cu(OH)2溶于氨水的必要条件是含有NH4+,否则几乎不溶,我们平时做的都是加入的氨水,会生成NH4+,最后生成[Cu(NH3)4]SO4,所以溶解度很大)
可通过计算加以证实:查表得:
Cu(OH)2溶度积Ksp=2.2×10^-20,Cu(NH3)42+累积稳定常数2.1×10^13
设0.1moL Cu(OH)2溶解于1L氨水所需氨水的物质的量浓度为x(平衡浓度)
Cu(OH)2+ 4NH3=== Cu(NH3)42+ +2OH-
平衡浓度 x 0.1 0.2
平衡常数K= Ksp·K稳=(2.2×10-20×2.1×1013)=(0.2)2×0.1/x4=4.62×10-7
X=9.65moL·L-1 [NH3]起始浓度=9.65+0.4=10.05 moL·L-1
实验室所用的浓氨水浓度为25-28%之间,密度为0.91g/mL,物质的量浓度约为13.3moL·L-1.在100mL的氨水中溶解Cu(OH)2的质量略大于1g.
13.3moL·L-1的浓氨水在100mL的氨水中溶解Cu(OH)2的质量略大于1g
用硫酸铜加过量氨水生成的是络盐[Cu(NH3)4]SO4而非络碱[Cu(NH3)4](OH)2所以溶解度很大
(即Cu2+要与OH-转化为沉淀)
你使用的氨水虽然浓度不小,约为6mol/L,但关键是Cu(OH)2在氨水本身溶解度就很小啊.
(由于你加的是NaOH,所以不会形成NH4+,Cu(OH)2溶于氨水的必要条件是含有NH4+,否则几乎不溶,我们平时做的都是加入的氨水,会生成NH4+,最后生成[Cu(NH3)4]SO4,所以溶解度很大)
可通过计算加以证实:查表得:
Cu(OH)2溶度积Ksp=2.2×10^-20,Cu(NH3)42+累积稳定常数2.1×10^13
设0.1moL Cu(OH)2溶解于1L氨水所需氨水的物质的量浓度为x(平衡浓度)
Cu(OH)2+ 4NH3=== Cu(NH3)42+ +2OH-
平衡浓度 x 0.1 0.2
平衡常数K= Ksp·K稳=(2.2×10-20×2.1×1013)=(0.2)2×0.1/x4=4.62×10-7
X=9.65moL·L-1 [NH3]起始浓度=9.65+0.4=10.05 moL·L-1
实验室所用的浓氨水浓度为25-28%之间,密度为0.91g/mL,物质的量浓度约为13.3moL·L-1.在100mL的氨水中溶解Cu(OH)2的质量略大于1g.
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