神马作文网电解硫酸铜溶液制硫酸问题
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/20 03:46:17
电解硫酸铜溶液制硫酸问题
制硫酸这玩意,我找了很多方法,现在觉得电解硫酸铜溶液最科学,但我化学渣渣一个,请问：
1 阳极和阴极用分开吗?
2 阴极用什么,碳棒OR其他的东西 阳极用什么?有什么易得的金属可以做阴阳级,使电解无残留
3 出现什么现象说明电解完了
4 出来的硫酸浓度如何
5 硫酸会不会和电极,容器反应
制硫酸这玩意,我找了很多方法,现在觉得电解硫酸铜溶液最科学,但我化学渣渣一个,请问：
1 阳极和阴极用分开吗?
2 阴极用什么,碳棒OR其他的东西 阳极用什么?有什么易得的金属可以做阴阳级,使电解无残留
3 出现什么现象说明电解完了
4 出来的硫酸浓度如何
5 硫酸会不会和电极,容器反应
用
阴极随便用,想导电性好可以直接用剥了皮铜线,想省事就用碳棒.阳极一定要用碳棒,2B铅笔芯就可以.
溶液蓝色基本消退说明硫酸铜已经电解完了,继续电解等于电解硫酸,没什么特别的现象
看你开始硫酸铜溶液的浓度了.室温下硫酸铜溶解度22g左右,电解完后得到硫酸浓度不超过20%.继续电解硫酸原则上可以得到任意浓度的硫酸,不过高浓度硫酸导电性差,电解起来比较困难.
阴极阳极都是碳棒的不会反应,容器用玻璃也不会反应
主要的困难时电源问题把.电解要用直流电源,但一般家用不容易找到高能直流电源.
再问： 哈哈谢谢可是我一开始电解，溶液就变绿，出来很臭的味儿，正极的金属变粉色，后来又有一层白膜
再答： 这是你电极问题造成的，不要拿金属当阳极。 阳极金属很容易失去电子进入溶液，只有惰性电极做阳极才能保证水在阳极放电。 溶液变绿是阳极金属离子的颜色，可能是Fe2+吧。臭味是硫化氢之类的气体气味（一般金属总含有一些硫化物之类的杂质），白膜可能是金属氧化物
再问： 大神你QQ多少，加我的64 431 1683 以后小弟我有什么不懂的就问大神你了哈
再答： 我不用QQ。有问题可以在知道上交流
阴极随便用,想导电性好可以直接用剥了皮铜线,想省事就用碳棒.阳极一定要用碳棒,2B铅笔芯就可以.
溶液蓝色基本消退说明硫酸铜已经电解完了,继续电解等于电解硫酸,没什么特别的现象
看你开始硫酸铜溶液的浓度了.室温下硫酸铜溶解度22g左右,电解完后得到硫酸浓度不超过20%.继续电解硫酸原则上可以得到任意浓度的硫酸,不过高浓度硫酸导电性差,电解起来比较困难.
阴极阳极都是碳棒的不会反应,容器用玻璃也不会反应
主要的困难时电源问题把.电解要用直流电源,但一般家用不容易找到高能直流电源.
再问： 哈哈谢谢可是我一开始电解，溶液就变绿，出来很臭的味儿，正极的金属变粉色，后来又有一层白膜
再答： 这是你电极问题造成的，不要拿金属当阳极。 阳极金属很容易失去电子进入溶液，只有惰性电极做阳极才能保证水在阳极放电。 溶液变绿是阳极金属离子的颜色，可能是Fe2+吧。臭味是硫化氢之类的气体气味（一般金属总含有一些硫化物之类的杂质），白膜可能是金属氧化物
再问： 大神你QQ多少，加我的64 431 1683 以后小弟我有什么不懂的就问大神你了哈
再答： 我不用QQ。有问题可以在知道上交流