弱电解质稀释1000倍,怎么算PH值

弱电解质稀释1000倍,怎么算PH值

有关ph值的计算问题是高考的热点问题之一,题型常有：
（1）溶液稀释后的ph值变化.
（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液ph的计算.
（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合,推断混合后溶液的酸碱性或计算其ph.
（4）将已知ph的酸、碱溶液按一定比例混合,分析混合后溶液的酸碱性或计算其ph.
（5）已知混合后溶液ph,推断混合前的各种可能,或已知强酸、强碱各自的ph及混合后
的ph,求混合时溶液的体积比.
（6）中和滴定过程中溶液ph的变化.
题型一：强酸（强碱）加水稀释后的ph计算
例1:将ph=3的盐酸溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的ph为?（若稀释成原来的105倍呢?）
例2：将ph=12的naoh溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的ph为?（若稀释成原来的106倍呢?）
思考：将ph=3的醋酸溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的ph为
稀释规律：
①强酸ph=a,加水稀释10n倍,则ph = a + n
②弱酸ph=a,加水稀释10n倍,则a < ph < a + n
③强碱ph=b,加水稀释10n倍,则ph = b - n
④强碱ph=b,加水稀释10n倍,则b - n < ph < b
⑤酸、碱溶液无限稀释,ph只能约等于或接近于7,酸不能大于7,碱不能小于7.
再问： 那种等体积混合的怎么算啊？
再答： pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。解 盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2答 该溶液的pH为2。另一算法：pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13答 该氢氧化钠溶液的pH为13。例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1 pH的计算之二1．简单酸碱溶液的pH由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸弱酸：[H+]=Cα，再求pH。（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱， 2．强酸，强碱的稀释（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。（2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。（3）极稀溶液应考虑水的电离。酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。 3．强酸、强碱溶液的混合等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”（2）两强碱混合：等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”（3）强酸、强碱溶液混合：若恰好中和，溶液pH=7。再求[H+]混，再求pH。
再问： 可逆反应中能量变化可以作为平衡判断的标志吗