不纯锌粉14克跟足量盐酸反应,得到4升氢气,则锌粉的纯度为
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 01:27:47
不纯锌粉14克跟足量盐酸反应,得到4升氢气,则锌粉的纯度为
不纯锌粉(含杂质铜)14克跟足量盐酸反应,得到4升氢气,则锌粉的纯度为
说明理由
不纯锌粉(含杂质铜)14克跟足量盐酸反应,得到4升氢气,则锌粉的纯度为
说明理由
氢气密度为0.089g/L,则4升氢气质量为0.089g/L*4L=0.356g
设参加反应的锌质量为x
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2
65 -------------------2
x --------------------0.356g
65/2 = x/0.356g
x=11.57g
所以锌粉的纯度为11.57g/14g≈82.6%
答:略
设参加反应的锌质量为x
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2
65 -------------------2
x --------------------0.356g
65/2 = x/0.356g
x=11.57g
所以锌粉的纯度为11.57g/14g≈82.6%
答:略
足量的锌粉与500ml盐酸反应,产生的氢气在标况下体积11.2l,则消耗锌粉的质量为?这种盐酸的量浓度为?
若6克不纯的锌粉(含杂质甲)和6克不纯的铁粉(含杂质乙),分别与足量的稀硫酸充分反应后,都得到0.2克氢气,则甲、乙可能
足量的锌粉跟500mL盐酸反应,产生的氢气在标准下的体积为1.12L,则这种盐酸的物质的量浓度为______
取含某一种杂质的锌粉6.5g,与足量稀H2SO4充分反应后,得到氢气0.18g,则锌粉中可能含什么金属
5.6克不纯的铁(内混有一种金属)跟足量的稀盐酸反应,得到氢气0.19克,则可判断可能是混入 A,
将6.5克含杂质的锌粉跟足量的稀硫酸反应,产生氢气0.19克,则这种杂质可能是()
体积和PH相同的盐酸和醋酸,与足量锌粉反应,当放出等量氢气时,反应时间的快慢?
用含杂质20﹪的锌粉16.25g与足量稀盐酸反应求氯化锌和氢气质量
6克的铁粉,可能有锌粉和铝粉.它和足量的盐酸反应,生成氢气0.2克.试通过计算说明是什么杂质
一包质量为6克的铁粉,可能含有锌粉或铝粉杂质.当它和足量盐酸反应后,生成氢气0.2克.计算说明铁粉中所含的杂质,
5.6克不纯的铁(内混有另一种金属)跟足量的稀硫酸反应,得到氢气0.19克
6克不纯的铁(内有另一种金属)与足量的稀盐酸反应,得到氢气0.19克,则可判断可能混入的是什么?