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0.1MOL/L的NAHCO3的PH为什么最接近8.4

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/11/18 19:03:52
0.1MOL/L的NAHCO3的PH为什么最接近8.4
就这样
0.1MOL/L的NAHCO3的PH为什么最接近8.4
因为碳酸是弱酸,钠是强碱,强碱弱酸盐的PH会大于7.具体的计算有一条公式：pH = (pK1+pK2)/2 其中pK1,pK2,为碳酸的解离常数,可以查到.碳酸H2CO3 K1=4.3O×lO-7 6.37 K2=5.61×1O-11 P（X）的含义是对 对X的浓度取负对数.
0.1mol/L NaHCO3的溶液的PH最接近于： 化学关于盐的水解2、已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值为8.4,0.1mol/L Na2CO3溶液的pH值为 计算0.05mol/L NaHCO3溶液的PH值, 0.1mol/L的Na2CO3溶液,和0.1mol/L的NaHCO3的PH大小关系是? 0.1mol/L Na2CO3和0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值比较（　　） 已知0.1mol/L的NaHCO3溶液的PH=8 0.1mol/L的NaHCO3的pH怎么求?请列式详解 已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH? 已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4,则NaHCO3溶液 物质量浓度均为0.1mol/l的CH3COONA .NA2CO3.NACLO.NAHCO3..的ph由小到大排列顺序是 高中化学题某温度下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液pH=10,下列判断正确的是 浓度均为0.1mol/L的NaCl 、H2SO4 、NH4Cl、Na2CO3 、NaHSO4、NaHCO3,按PH值由大