神马作文网称取一定质量的纯碱后,与盐酸反应放出CO2,用“增大”或“减小”填空.
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/16 18:40:52
称取一定质量的纯碱后,与盐酸反应放出CO2,用“增大”或“减小”填空.
（1）若纯碱中含K2CO3,则所需盐酸用量——,产生气体——.
(2)若纯碱中含NaHCO3,则所需盐酸用量——,产生气体——.
（3）若纯碱中含Li2CO3,则所需盐酸用量——,产生气体——.
(4)若纯碱中含Ca(HCO3)2,则所需盐酸用量——,产生气体——.
（1）若纯碱中含K2CO3,则所需盐酸用量——,产生气体——.
(2)若纯碱中含NaHCO3,则所需盐酸用量——,产生气体——.
（3）若纯碱中含Li2CO3,则所需盐酸用量——,产生气体——.
(4)若纯碱中含Ca(HCO3)2,则所需盐酸用量——,产生气体——.
称取一定质量的纯碱荣誉税后,与盐酸反应放出CO2,用“增大”或“减小”填空.
（1）若纯碱中含K2CO3,则所需盐酸用量—减小—,产生气体——减小.
(2)若纯碱中含NaHCO3,则所需盐酸用量—减小—,产生气体—增大—.
（3）若纯碱中含Li2CO3,则所需盐酸用量—增大—,产生气体—增大—.
(4)若纯碱中含Ca(HCO3)2,则所需盐酸用量—增大—,产生气体—增大—.
Na2CO3中相对分之质量的计算可看成46+60=106其中60是产生CO2气体的来给你的CO32－若CO32－的百分含量大则生成气体的量将增大,反之则小.同样对于碳酸盐类来说若CO32－的百分含量大则消耗盐酸就越多!
P.S.若纯碱中含NaOH,则所需盐酸用量—增大—,产生气体—减小—.
若纯碱中含NaOH,盐酸用增量大的原因是,40g NaOH,就消耗36.5gHCl但不产生气体,而53g Na2CO3才消耗36.5gHCl.所以用量增大.
（1）若纯碱中含K2CO3,则所需盐酸用量—减小—,产生气体——减小.
(2)若纯碱中含NaHCO3,则所需盐酸用量—减小—,产生气体—增大—.
（3）若纯碱中含Li2CO3,则所需盐酸用量—增大—,产生气体—增大—.
(4)若纯碱中含Ca(HCO3)2,则所需盐酸用量—增大—,产生气体—增大—.
Na2CO3中相对分之质量的计算可看成46+60=106其中60是产生CO2气体的来给你的CO32－若CO32－的百分含量大则生成气体的量将增大,反之则小.同样对于碳酸盐类来说若CO32－的百分含量大则消耗盐酸就越多!
P.S.若纯碱中含NaOH,则所需盐酸用量—增大—,产生气体—减小—.
若纯碱中含NaOH,盐酸用增量大的原因是,40g NaOH,就消耗36.5gHCl但不产生气体,而53g Na2CO3才消耗36.5gHCl.所以用量增大.
称取一定质量的纯碱溶于水,与适量的盐酸作用,根据下列情况,填写盐酸和产生气体的量的变化
如何判断活泼金属与酸充分反应后所得液体质量增大或减小?
某学生称取一定质量的氯酸钾装入试管中加热后有氧气放出.
.实验室常用大理石与稀盐酸反应制取CO2.不用纯碱与盐酸或硫酸反应制取CO2的考虑是：
在实验室测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应）,称取12.5g样品,加入一定质量的以盐酸,反应结束后,总质
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碳酸钠与碳酸钙（质量相等）分别于过量盐酸反应,放出CO2最慢的是?为什么?
一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应,生成CO2 2.2g（1） 反应后所得溶质质量分数
实验室取12.5克大理石样品,与50克稀盐酸完全反应反应结束后剩余物质为58.1克求生成CO2和CaCl2的质量
将10克含杂质的NaCl的纯碱样品投入到100克的盐酸溶液中,充分反应后,称得溶液质量为107.8克.
一定量的石灰石与50g的盐酸恰好完全反应生成co2 2.2g 反映后所得溶液的溶质质量分数
取一定质量的铜和碳酸钙的混合物,置于敞口容器中加热,待充分反应后,称得残留固体与原混合物质量相等.