PH=3和PH=5的两种稀盐酸溶液等体积混合后,c(OH-)为多少?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 23:26:35

PH=3和PH=5的两种稀盐酸溶液等体积混合后,c(OH-)为多少?
为什么不能分别求两溶液的n(OH-)再相加求混合后的n(OH-),进而求c(OH-)?

不可以!因为水中[H+]*[OH-]=1E-14是一个定值.酸浓度的变化也会导致水的电离平衡发生变化,而水电离恰恰是OH-的来源.也就是说两种溶液混合后,pH发生了相应地变化,那么水电离也不再像混合之前那样产生那么多的OH-.而且这种题目还要具体的看是酸溶液还是碱溶液,如果是酸溶液,那么应该根据H+来计算,如果是碱溶液则应该按照OH-来计算.因为水的电离相对于酸（或碱）产生的H+（或者OH-）是可以忽略不计的.
正确的做法为：
设两种溶液的体积为V L.
混合前pH=3的溶液[H+]=1E-3
pH=5的溶液[H+]=1E-5
所以混合以后的溶液[H+]=（1E-3 V+1E-5 V)/2V=1.01E-3
则[OH-]=1E-14/1.01E-3=1.98E-10
（说明：E-5表示10的-5次方,下同）

计算PH=3和PH=5的两种盐酸溶液等体积混合后的PH值 PH=5和PH=3的两种盐酸,以等体积混合后,溶液的PH是? 1）PH=10和PH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合,混合后PH值为多少? pH=2盐酸和pH=12的Ba ( OH ) 2溶液等体积相混合 ,求混合后溶液的pH值 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(NH4 )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H ) ph=5与ph=3的两种盐酸,以等体积混合后,溶液的ph? 等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=? ph=2.0和ph=4的两种溶液等体积混合后,ph值为多少? 将等体积的盐酸和氨水混合后,若c（NH4+）=c(Cl-)则溶液ph为多少? pH=1的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合,求混合后溶液的pH. pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后的溶液的pH值为多少