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13g锌可以跟100g硫酸溶液恰好完全反应,计算：一定要计算过程!

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 13:48:22
13g锌可以跟100g硫酸溶液恰好完全反应,计算：一定要计算过程!
1.可制得氧气多少克?把溶液蒸干得到多少克硫酸锌?
2.硫酸溶液质量分数是多少?所得溶液质量分数是多少?
3.100g硫酸溶液稀释成10%的硫酸,需加多少水?
13g锌可以跟100g硫酸溶液恰好完全反应,计算：一定要计算过程!
Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4
65 98 2 161
13g x y z
设H2SO4质量为x,H2质量为y,ZnSO4质量为z
x/13g=98/65
x=19.6g
y/13g=2/65
y=0.4g
z/13g=161/65
z=32.2g
硫酸溶液中溶质质量分数 19.6g/100g×100%=19.6%
所得溶液中溶质质量分数 32.2g/(100g-19.6g+32.2g)×100%=28.6%
原硫酸溶液中含水100g-19.6g=80.4g
设需加ag水
19.6g/(100g+ag)×100%=10%
a=96g
答：.
32.5g 锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应．计算： 32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应．计算： 100g某硫酸恰好与13g锌完全反应,计算反应后溶液中溶质的质量分数 32.5g锌跟196g硫酸溶液恰好完全反应.计算 可制得的氢气的质量是多少? 现有7g含杂质的锌可以跟100g 9.8%稀硫酸恰好完全反应（杂志不参加反应,也不用于水）,计算： 100G某硫酸恰好与13G锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶液的质量分数? 如果32.5g锌恰好能和200g稀硫酸完全反应.原稀硫酸溶液的溶质的质量分数是多少?求计算过程和思路. 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.计算这种硫酸中溶质的质量分数. 100g某硫酸恰好和13g锌完全反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数? 100g某硫酸恰好与13g锌完全反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数 100g某硫酸恰好与13g锌完全反应计算这种硫酸中溶质的质量分数 某硫酸溶液50g与6.5g锌恰好完全反映 计算：完全反应后生成氢气的质量