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强酸的酸式盐为什么只电离不水解?

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 08:49:39
强酸的酸式盐为什么只电离不水解?
强酸的酸式盐为什么只电离不水解?
准确的说,是水解程度可以忽略不计,H2SO4—>H+ + HSO4- 电离度=[H+][HSO4-]/[H2SO4],非常大,相反,HSO4- + H2O —> H2SO4 + OH- 水解度=[H2SO4][OH-]/[HSO4-]=Kw/电离度,Kw=[H+][OH-]是水的离子积,温度不变时为定值.从而水解度非常小可以忽略不计.酸性溶液水解程度本质看[OH-],强酸中[H+]非常大,[OH-]=Kw/[H+]非常小,碱性溶液反之.
1.NaHSO4为什么只电离不水解? 【化学】为什么酸式盐NaHSO4只有电离而无水解? 为什么NAHA的水溶液中HA离子只电离不水解 溶液呈酸性? 多元弱酸酸式盐酸根的电离和水解 盐类水解与电离酸式盐的水解与电离的强弱, NaNO3和NaHSO4都是强酸强碱盐不能水解,那NaHSO3不也是强酸强碱盐么,为什么能电离也能水解? 为什么单一的盐只考虑水解而不考虑电离 为哪种类型的电解质溶液既考虑水解有考虑电离 PH值2的强酸和PH值为12的弱碱等体积混合.为什么是显碱性.又不知道水解和电离程度. 多元弱酸的酸式盐水解大于电离,那非多元弱酸的酸式盐呢? 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中. 弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断,到底怎么判断是电离大于水解还是水解大于电离?平白无故的我怎么知道?不知道的话要我怎么判断溶液