物料守恒和元素守恒的区别.比如0.15molNaOH通入1molCO2,假设完全反应,为什么会得出2c(OH-)+c(C

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/14 14:46:19

物料守恒和元素守恒的区别.比如0.15molNaOH通入1molCO2,假设完全反应,为什么会得出2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+2c(H+)+3c(H2CO3)这个平衡.
元素守恒为什么又是2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO3-)+3c(H2CO3)
系数是怎样配的?

首先从答案来看,应该是通入0.1mol的CO2
物料守恒指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.
即C=HCO3-+CO3-+H2CO3
由于Na和C的物质的量的比是一定的0.15/0.1=3/2
则在这个容器中2c(Na+)=3c(C)=3c(HCO3-)+3c(CO3-)+3c(H2CO3)（1）
而2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+2c(H+)+3c(H2CO3)应该不是物料守恒得来的
由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3-)（2）
（1）（2）两个式相减消去c(Na+)就可以得到你说列的式子
其实物料守恒和元素守恒只是说法不同,本质是一样的,而且元素守恒应用范围更广泛,不仅仅是溶液
在这种溶液的浓度问题里,只要熟练的应用电荷守恒和物料守恒,一般都能解决

为什么如果将Na2SO3溶液的物料守恒、电荷守恒式子中的c（Na+）去除,会得到c（OH-)=c(HSO3-)+2c（H 等物质的量的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液的混合液,根据物料守恒和电荷守恒可推出c(CH3COO-)+2c(O 如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+) 亚硫酸钠物料守恒c(Na+)=2 [c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] 碳酸钠物料守恒(Na+） == 2{C（ HCO3-) + c（CO32-) + c(H2CO3)}系数为什么是2呢电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的高二化学物料守恒物质的量浓度相等的CH3COOH 和 CH3COONA溶液等体积混合后的溶液中为什么是 2c Na+ 电荷守恒：Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么c(CO3 关于化学电荷守恒比如nahco3 电荷守恒应该是c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3-)+2(co3 2 为什么Na2CO3的物料平衡是Na+=2（CO3-)+2(HCO3)+2(H2CO3)而Na3PO4的物料守恒式是C(N 为什么c(Na+)＋c(H+)＝2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-) 电荷守恒. 盐类水解电荷守恒c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)碳酸根的浓度为什么是2