神马作文网2KMnO4+16Hcl（浓）==2Kcl+2Mncl2+5Cl2↑+8H2O
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 22:35:30
2KMnO4+16Hcl（浓）==2Kcl+2Mncl2+5Cl2↑+8H2O
（1）当有0.1mol电子发生转移时,生成氯气的体积为（标准状况）?发生反应的Kmno4的质量为多少?
（1）当有0.1mol电子发生转移时,生成氯气的体积为（标准状况）?发生反应的Kmno4的质量为多少?
1.12L Cl2；3.16g KMnO4反应
再问： 可以写下详细步骤么 谢谢了
再答： 因为当这个配平的化学反应进行的时候，会有10mol的电子从HCl转移到KMnO4，这样一来的话，如果有0.1mol的电子发生转移，就生成了0.05mol的Cl2。标况下1mol气态物质体积为22.4L，0.05mol的气体所占体积即为1.12L。同理如果0.05mol的Cl2生成，那么根据KMnO4和Cl2的系数比，可推断出用掉了0.02mol的KMnO4，而KMnO4的摩尔质量为158，所以3.16g的KMnO4被消耗。
再问： 可以写下详细步骤么 谢谢了
再答： 因为当这个配平的化学反应进行的时候，会有10mol的电子从HCl转移到KMnO4，这样一来的话，如果有0.1mol的电子发生转移，就生成了0.05mol的Cl2。标况下1mol气态物质体积为22.4L，0.05mol的气体所占体积即为1.12L。同理如果0.05mol的Cl2生成，那么根据KMnO4和Cl2的系数比，可推断出用掉了0.02mol的KMnO4，而KMnO4的摩尔质量为158，所以3.16g的KMnO4被消耗。
反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O 中
2kMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
对反应2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2↑+8H2O 完成下列问题
已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2
实验室也常用下式制取Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中氧化剂与
有关2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2^+8h2o的题,判断正误.
KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2+KCl+H2O
已知反应2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有71克Cl2生成,求被氧化
在反应2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂________,氧化产物是___
·氧化还原反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中盐酸有什么性
实验室制备氯气时:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 这个反应中,为什么做还原
急·````1 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O向400mL4mol/L的浓盐酸中加