1LpH=5.5的溶液加NaOH中和至pH=6,要多少mol的NaOH?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/09/29 01:24:00
1LpH=5.5的溶液加NaOH中和至pH=6,要多少mol的NaOH?
我想原来pH=5.5即pOH=8.5,n(OH-)=10^-8.5
调整后n(OH-)=10^-8
难道加入的NaOH是(10^-8)-(10^-8.5)mol么
怎么会这么小,还是我的算法有问题,望高手指教~~
我想原来pH=5.5即pOH=8.5,n(OH-)=10^-8.5
调整后n(OH-)=10^-8
难道加入的NaOH是(10^-8)-(10^-8.5)mol么
怎么会这么小,还是我的算法有问题,望高手指教~~
NaOH的浓度是多少?你所给的条件不充分,没有数值解,但是这个题还是可以做的,有结论:
假设所加入的NaOH的浓度是xmol/L,那么其OH-也是xmol/L,其PH=14-(-lgx).
又假设你加入了amol这种NaOH溶液.
[注意:PH的取值范围是实数集,氢离子或氢氧根离子浓度在1mol/L一下时,溶液PH值才在0-14之间.PH值的定义在百度知道里可以搜索出来,课本上也有.]
PH=5.5 ==> H+浓度是 10^(-5.5)
PH=6 ==> H+浓度是 10^(-6) mol/L
你要中和掉的H+的物质的量(加入OH-的物质的量)为:
10^(-5.5)mol/L * 1mol -10^(-6)mol/L * amol = xmol/L*(a-1)mol
这个a与x的关系就是本题的解.
假设所加入的NaOH的浓度是xmol/L,那么其OH-也是xmol/L,其PH=14-(-lgx).
又假设你加入了amol这种NaOH溶液.
[注意:PH的取值范围是实数集,氢离子或氢氧根离子浓度在1mol/L一下时,溶液PH值才在0-14之间.PH值的定义在百度知道里可以搜索出来,课本上也有.]
PH=5.5 ==> H+浓度是 10^(-5.5)
PH=6 ==> H+浓度是 10^(-6) mol/L
你要中和掉的H+的物质的量(加入OH-的物质的量)为:
10^(-5.5)mol/L * 1mol -10^(-6)mol/L * amol = xmol/L*(a-1)mol
这个a与x的关系就是本题的解.
1LPH=10的NaOH溶液加水稀释至10L,PH值变为多少,我计算的是11,但答案是9,请高手赐教,
25℃,向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10L时,刚好完全中和,则(a+b)的值为 [ ] A.
用0.01mol/L 的NaOH溶液完全中和PH=3的下列溶液各100ml
中和100mL1mol/L的H2SO4溶液,需要NaOH多少g?为什么要2MOL的NAOH来中和1MOL的H2SO4?
中和pH=1的H2SO4 100ml,需PH=13的NaOH多少毫升?
pH值和水电离很多疑问,用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需要NaOH溶液体积最大
用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液,当加入20ml的NaOH,溶液pH值为1,当加入40mlNaO
用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是( )
c(OH-)=10^-6mol/L的NaOH溶液10ml加入10^-5mol/L的NaOH溶液100ml后的溶液PH
有200mL PH=2的盐酸溶液,若要使它的PH值变为3,要加入0.1mol/L的NaOH溶液多少升?
中和1L 0.5mol/L NaOH溶液,需要多少升1mol/L的H2SO4溶液?
pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小