配平方程MnO4- +Fe2+——Mn2+ + Fe3+,并设计原电池(正,负极)
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 19:21:00
配平方程MnO4- +Fe2+——Mn2+ + Fe3+,并设计原电池(正,负极)
酸性高锰酸根具有强氧化性,MnO4-中的Mn由+7变为+2价降了5价,Fe由+2变为+3升了1价,根据升降化合价数应一致,MnO4-与Fe2+为1:5,O2-与溶液中的H+结合成H2O,于是
MnO4- + 5Fe2+ 8H+ === Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
原电池中正极也叫阴极,得到电子,化合价降低,应为MnO4-;
负极也叫阳极,失去电子,化合价升高,应为Fe2+,但是这两种都是离子,可以用C棒做正负电极.
氧化还原方程式的配平是重点,也是广大学生最为头疼的难点之一,其实掌握其配平方法也不难,首先应用化合价守恒,把化合价升降的原子的化合价都标出来,然后看清楚各升降了几价,然后配平这些原子的系数,保证升降的化合价数相等;然后再结合原子数守恒,保证两边的各种原子数都相等;最后再调整一下系数,大功告成.
配平方程式很简单,最重要的是需要理解这个化学反应,前后的物质包括状态,当然也需要我们平时多练习,老师给的练习题都要认真做,平时遇到的有难度的也可以尝试着去配平,这样才能让配平方程式成为小case.希望能对你有所帮助.
MnO4- + 5Fe2+ 8H+ === Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
原电池中正极也叫阴极,得到电子,化合价降低,应为MnO4-;
负极也叫阳极,失去电子,化合价升高,应为Fe2+,但是这两种都是离子,可以用C棒做正负电极.
氧化还原方程式的配平是重点,也是广大学生最为头疼的难点之一,其实掌握其配平方法也不难,首先应用化合价守恒,把化合价升降的原子的化合价都标出来,然后看清楚各升降了几价,然后配平这些原子的系数,保证升降的化合价数相等;然后再结合原子数守恒,保证两边的各种原子数都相等;最后再调整一下系数,大功告成.
配平方程式很简单,最重要的是需要理解这个化学反应,前后的物质包括状态,当然也需要我们平时多练习,老师给的练习题都要认真做,平时遇到的有难度的也可以尝试着去配平,这样才能让配平方程式成为小case.希望能对你有所帮助.
根据氧化还原反应:2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 设计一个原电池.并写出正负极反应式
设计一原电池,实现总离子反应为:2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 说出正负极的材料,电解质溶液,并写出电极反应式.帮
(MnO4-)+H2O2+(H+)—(Mn2+)+O2=H2O
配平一个化学方程式(利用化合价升降)MnO4+C2O42-+H+——Mn2++CO2+H2O
写出MnO4-/Mn2+和Fe3+/F2+电对组成原电池的电池符号,电极反应和电池反应
配平方程MnO4-+H2O2+H+==H2O+O2+Mn2+
已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HN
在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+; Cl2→2Cl-;HNO
2、已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;
2Fe3++Fe=3Fe2+设计原电池,求助!急急急!
2Fe3+ +2I- ≈ 2Fe2+ +I2设计成的原电池,电流计读数为零时,
强酸性环境下,将Fe3+,Fe2+,I-,MnO4-混合