神马作文网（2014•陕西一模）高锰酸钾在实验率和工农业生产中有广泛的用途．实验率以二氰化锰为主要原料制备高锰酸钾．其部分流程如图
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 18:57:41
（2014•陕西一模）高锰酸钾在实验率和工农业生产中有广泛的用途．实验率以二氰化锰为主要原料制备高锰酸钾．其部分流程如图：
（1）第①步加热熔融应在______中进行．而不用瓷坩埚的原因是______（用化学程式表示）．
（2）第④步通入CO2，可以使Mn发生反应，生成MnO4-和MnO3-．反应的离子方程式为______．则完成反应时，转化为KMnO4，KMnO4占全部K2MnO4的百分率约为______（精确到0.1%）．
（3）第⑤步趁热过滤的是______．
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小品体析出时．停止加热．冷却结品、______、洗涤、干燥．干燥过程中．温度不宜过高．其原因是
（1）第①步加热熔融应在______中进行．而不用瓷坩埚的原因是______（用化学程式表示）．
（2）第④步通入CO2，可以使Mn发生反应，生成MnO4-和MnO3-．反应的离子方程式为______．则完成反应时，转化为KMnO4，KMnO4占全部K2MnO4的百分率约为______（精确到0.1%）．
（3）第⑤步趁热过滤的是______．
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小品体析出时．停止加热．冷却结品、______、洗涤、干燥．干燥过程中．温度不宜过高．其原因是
2KMnO4
| ||
（1）熔融固体需要用铁坩埚熔融，瓷坩埚原料含有SiO2，在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚，故不能使用瓷坩埚，而使用铁坩埚，
故答案为：铁坩埚；SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O；
（2）由题意可知，KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4，根据氧化还原反应可知，还生成KCl，由元素守恒可知，还会生成H2O，反应方程式为KClO3+3MnO2+6KOH
熔融
.
KCl+3K2MnO4+3H2O；CO2使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，反应的离子方程式为：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-；反应中MnO42-→MnO4-，Mn元素化合价由+6价升高为+7，化合价总共升高1价，MnO42-→MnO2，Mn元素化合价由+6价降低为+4，化合价总共降低2价，化合价升高最小公倍数为2，故MnO4-系数为2，MnO2系数为1，根据锰元素守恒MnO42-系数为3，所以转化KMnO4的MnO42-占
2
3，故K2MnO4完全反应时转化为KMnO4的百分率约
2
3×100%=66.7%，
故答案为：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-；66.7%；
（3）步骤⑤趁热过滤的目的是防止降温过程中KMnO4析出而损耗，减少过滤过程中晶体析出损耗，故答案为：减少过滤的损耗；
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，KMnO4在温度过高的条件下会发生分解反应，反应化学方程式为：2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑，故在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，
故答案为：过滤；2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（5）向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色说明高锰酸钾做氧化剂氧化过氧化氢为氧气，反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑；反应中表面高锰酸钾的氧化性大于过氧化氢，
故答案为：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑；弱．
故答案为：铁坩埚；SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O；
（2）由题意可知，KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4，根据氧化还原反应可知，还生成KCl，由元素守恒可知，还会生成H2O，反应方程式为KClO3+3MnO2+6KOH
熔融
.
KCl+3K2MnO4+3H2O；CO2使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，反应的离子方程式为：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-；反应中MnO42-→MnO4-，Mn元素化合价由+6价升高为+7，化合价总共升高1价，MnO42-→MnO2，Mn元素化合价由+6价降低为+4，化合价总共降低2价，化合价升高最小公倍数为2，故MnO4-系数为2，MnO2系数为1，根据锰元素守恒MnO42-系数为3，所以转化KMnO4的MnO42-占
2
3，故K2MnO4完全反应时转化为KMnO4的百分率约
2
3×100%=66.7%，
故答案为：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-；66.7%；
（3）步骤⑤趁热过滤的目的是防止降温过程中KMnO4析出而损耗，减少过滤过程中晶体析出损耗，故答案为：减少过滤的损耗；
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，KMnO4在温度过高的条件下会发生分解反应，反应化学方程式为：2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑，故在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，
故答案为：过滤；2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（5）向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色说明高锰酸钾做氧化剂氧化过氧化氢为氧气，反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑；反应中表面高锰酸钾的氧化性大于过氧化氢，
故答案为：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑；弱．
（2011•平谷区二模）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
（2009•昌平区二模）熟石灰在日常生活中和工农业生产中有广泛的用途．下列关于熟石灰的用途中，说法不正确的是（ ）
（2014•岑溪市模拟）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
（2014•泰州二模）课外探究小组的同学们为探究一定量的高锰酸钾所制得氧气的体积和细铁丝在氧气中燃烧的实验现象，进行了如
（2011•北京一模）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
（2008•西宁）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的用途．下列做法中，利用了中和反应的是（ ）
（2008•徐汇区一模）工农业生产和日常生活中，物质具有广泛的用途．请用下列物质的化学式选择填空：
（2012•密云县二模）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用．
（2009•贵港）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g
（2012•宝山区一模）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用．
（2014•沛县一模）酸、碱、盐在工农业生产和生活中具有非常广泛的应用．下列做法中不正确的是（ ）
（2010•济南）如图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：