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50mL 0.2mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极,通电电解（不考虑水分蒸发）,则：（1）若两极均为铜片,试说明电解

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/07 21:01:48
50mL 0.2mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极,通电电解（不考虑水分蒸发）,则：（1）若两极均为铜片,试说明电解过程中浓度将怎样变化_________________.（2）若阳极为纯锌,阴极为铜片,阳极反应式是____________________.（3）如不考虑H+在阴极上放电,当电路中有0.04mol电子通过时,阴极增重___________g,阴极上的电极反应式是_______________.我知道了 但是我想知道 第二问 若阳极是纯锌 阴极是铜片 Zn→Zn2++2e- 方程式是这条但是 是因为 Zn置换Cu吗?但是Cu 不是会跑到有阴离子的地方吗 还能跟Zn反应?这是候到底是 原电池 还是电解池啊 好混乱 能教教我吗?
50mL 0.2mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极,通电电解（不考虑水分蒸发）,则：（1）若两极均为铜片,试说明电解
(1)溶液的浓度不发生变化.
(2) Zn - 2e = Zn2+
这是一个电解池,当通电以后,在外加电压的作用下,溶液中的阳离子Cu2+、H+向阴极运动,相比较而言,Cu2+更容易得到电子,Cu2+得到电子,在阴极以单质铜从阴极析出；溶液中的阴离子OH-、SO42-向阳极运动,相比较而言,电极材料锌比OH-和SO42-更容易失去电子,因此锌失去电子,变成Zn2+进入溶液.
在50ML 0.2MOL/L的CuSO4溶液中插入两个电极,通电电解（不考虑水分蒸发）,则 500mL硝酸钾和硝酸铜的混合液中,c（硝酸根）=0.6mol/L用石墨做电极电解此溶液,通电一段时间,两级均收集 1Lk2so4、cuso4的混合液中c（硫酸根）=2mol／L,用石墨作电极电解此溶液,通电一段时间后,两极都收集到22 400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c（NO3-）=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段 将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10-3mol的OH-放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是（ 用惰性电极电解含碘化钾、氯化铜、硫酸钠浓度均为0.2mol/L的溶液1L,则 KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液1L中c(NO3-)=6mol/L,用石墨电极电解此溶液,通电一段时间后,两极均收集 两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1,用石墨作电极电解此溶液,当通电 1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中[SO42-]=2mol/L,用石墨电极电解此溶液,通电一段时间后,两极均收集到（ 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前 1)用惰性电极电解2L1mol/L硫酸铜溶液,在电路中通过0.5mol电子后,将电源的两极调换,电路中又通过1mol电