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(7分) t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H + )=10 -a mol/L，c(OH - )=10 -b mol/L，

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 23:38:17
(7分) t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H + )=10 -a mol/L，c(OH - )=10 -b mol/L，已知a+b=12,则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw=                。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=          。
3）该温度下，若100体积pH 1 =a的某强酸溶液与1体积pH 2 =b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH 1 与强碱的pH 2 之间应满足的关系是                  。
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                                                 。
(7分) t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H + )=10 -a mol/L，c(OH - )=10 -b mol/L，
（1）10 -12    （2）11  （3）a+b = 14
（4）HA为弱酸，使c(HA)>c(NaOH)，反应后溶液呈酸性

（1）稀溶液中氢离子和OH － 的浓度之积是水的离子积，所以kw＝c(H + )·c(OH - )＝10 -a ·10 -b ＝10 －a－b ＝10 －12 。
（2）根据数据可判断氢氧化钠是过量的，所以反应后c(OH - )＝
则c(H + )＝ ，所以pH＝11。
（3）混合后溶液呈中性，则氢离子的物质的量和OH － 的物质的量相等，即 ，解得a＋b＝14。
（4）若HA是强酸，则二者恰好反应，溶液显中性。混合溶液的pH=5，说明溶液显酸性，因此HA一定是弱酸，即反应后HA是过量的，所以溶液才能显酸性。
在T ℃时,某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L,c(OH－)＝10－b mol/L, 温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H + )＝10 -a mol·L -1 ，c(OH - )＝10 -b mol·L 在t℃时，某NaOH的稀溶液中，c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1， 在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol 25℃时,0.01mol/l NaOH溶液中c(H+)= 由水电解出的 c(H+)= c(OH-)= 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 某温度下的溶液中,C（H+）=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L, 25°时,0.1mol/l的HA溶液中c H+/c OH-=10∧10,0.1mol/l的BOH溶 0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多 举一个例子：0.01MOL/L的HCL溶液,25度时C（H+）=0.01MOL/L.C（OH-）=10^-12MOL/L c(OH-)=10^-6mol/L的NaOH溶液10ml加入10^-5mol/L的NaOH溶液100ml后的溶液PH