为什么含氧酸分子结构中含非羟基氧原子越多,该含氧酸的酸性越强?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/23 09:33:20

为什么含氧酸分子结构中含非羟基氧原子越多,该含氧酸的酸性越强?
例如磷酸和硝酸硝酸的非羟基氧原子要比磷酸多,
可硝酸只由一个羟基,而磷酸有三个羟基,那么酸的酸性不是看它在水溶液中电离出氢离子的多少吗?
有三个羟基的为什么会比有一个羟基的酸性更弱啊?
可考卷题目上这么说啊？

这么理解,羟基氧供电子,非羟基氧吸电子
含氧酸酸性的强弱主要取决于以下两个因素：一、中心原子（用R表示）的化合价（严格地讲是其有效核电荷）,二、中心原子的半径.
一、同种元素作中心原子,R的化合价越高,酸性越强.
例如酸性 HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
二、相同化合价的不同种元素作中心原子,R的半径越小,酸性越强.
例如原子半径Cl＜Br＜I.故有酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3
三、酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多,酸性越强.
美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律,他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn其中n为非羟基氧原子（即不与氢相连的氧原子）
的数目,n越大,酸性越强.例如：
HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸
H2SO4 (HO)2SO2 n=2 强酸
HClO3 (HO)ClO2 n=2 强酸
H2SO3 (HO)2SO n=1 中强酸
H3PO4 (HO)3PO n=1 中强酸
HNO2 (HO)NO n=1 中强酸
H3BO3 (HO)3B n=0 弱酸
HClO (HO)Cl n=0 弱酸
事实证明：鲍林的经验规律对于大多数含氧酸都是适用的.
四、结构相似的含氧酸,中心原子吸引电子的能力越强,其相应酸的酸性越强.
例如酸性 H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3
事实上,以上诸点是互相联系、不可分割的.例如某中心原子的化合价较高,就可能与更多氧原子形成配位键：中心原子所带的有效
正电荷越多,中心原子的半径越小,一般说来其吸引电子的能力越强,其酸性越强,反之越弱.

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