恒压变化》》》一个恒温,恒压的装置中有A(s)+2B(g)==可逆==2C(g)+D(g),△H从微观本质解释（不用太深

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 01:39:31

恒压变化》》》
一个恒温,恒压的装置中有A(s)+2B(g)==可逆==2C(g)+D(g),△H
从微观本质解释（不用太深，高中水平就行咯~）

这个反应基本是气相反应所以A被无视所以反应左右总的气态分子的化学计量数之比为2:3 所以生成物中气态分子的总化学计量数更大
等温等压加入惰性气体基本上等同于等温等压而容器体积增大...于是所有气体浓度减小一定百分比【貌似到这里你都知道= =】
于是—— 假设所有气体浓度为原来的一半于是反应物总化学计量数为2 生成物总化学计量数为3 所以反应物总浓度虽然也下降但是不如生成物总浓度下降得多【对平衡的影响反应物降低浓度使浓度积增大0.5倍的2次幂而生成物降低浓度使浓度积减小0.5倍的3次幂.所以浓度积降低到原值的一半小于平衡常数（原值因为在平衡点上所以等于平衡常数）所以浓度积要恢复到平衡常数所以浓度积增大反应向右移动】
呃总之反应物不如生成物的气态物质的总化学计量数多...少数服从多数胳膊拧不过大腿生成物因为气态分子总数多所以总浓度降低的实际要多一些所以平衡偏向它...

在恒温恒容条件下,对于反应A(s)+B(g)=可逆C(g)+D(g),可以使正逆反应速率都增大的措施关于化学反应平衡移动方程式如下：A(g)+B(g)=(可逆)C(g)+D(g),（恒温,恒容）投料1：2mol A,1m A(g)+B(g)===(可逆）2C(g)的反应恒温恒压下达到平衡,冲入惰性气体反应怎样移动? 恒温恒容容器中,下列物理量不再发生变化时,不能表明反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A. 【高二化学】在一个固定容积的容器中有,2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s),可逆,平衡时C的浓度为1.2mol/L 若有一个可逆反应a（g）+2b（g）=c（g）+3d（g）在恒温恒容的条件下加入1mola和2molb达到平衡, 关于化学平衡移动?贴吧里有人在问一道题,我也不是很清楚：在恒温恒容的装置中,进行如下反应A(g)=「可逆」2B(g),向恒温恒容条件下 2A（g) = B(g) 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g),△H 11月22日化学 14页：11.一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)=（可逆）C(g)+D(g), 在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g) = C(g)+D(s)正反应速率增大的措施是一道化学平衡的题,在恒温、恒容下,有反应2A（g）+2B（g）== C（g）+3D（g）,现从两种途径分