锌族元素由于次外层18电子,对原子核的屏蔽较小,

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：物理作业时间：2024/11/12 23:38:23

锌族元素由于次外层18电子,对原子核的屏蔽较小,
什么是对原子核的屏蔽较小,有效核电荷较大?为什么锌族次外层电子数增多,对原子核的屏蔽会减小?

屏蔽效应是内层电子对外层和同层电子的作用.电子受原子核吸引,同时受内层和同层其他电子的排斥,其结果是：原子核对该电子的净吸引力减弱.从表观来看,好像是核电荷减小了.我们把抵消了排斥作用后的核电荷,叫“有效核电荷”.所以其他电子对原子核的屏蔽较小,有效核电荷就较大了.
第二个问题涉及另一个效应“钻穿效应”,就是电子穿过内层接近核,从而避开屏蔽的现象.它和屏蔽效应相反,这两种效应相互遏制对方.电子云的形状决定了它的钻穿能力,s>p>d,所以s轨道可以穿过内层的d轨道.而锌是ds区元素,Zn原子最外层是S轨道,次外层是d轨道,由于s轨道穿过d轨道,所以屏蔽减弱了.
再问：第4周期过渡元素，随着原子序数的增加，d电子数目增加，屏蔽效应减小。怎么解释“d电子数目增加，屏蔽效应减小。” d电子增多，孤对电子增多，电子间斥力增大，屏蔽效应应该增强啊。
再答：因为Zn次外层是18电子特殊结构，所以屏蔽作用小啊。
再问：能具体些?谢了（有加分）
再答： “d电子数目增加，屏蔽效应减小”？这不对吧，虽然d电子屏蔽能力比S、p差，但还是存在屏蔽作用的。我的意思是：18电子的结构对外层的屏蔽作用比8电子的结构弱。至于屏蔽程度，你可以用斯莱托规则估算的。

某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,则该元素原子核内质子数为（）某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（　　）原子结构中最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个对副族元素适用吗? 主族元素的次外层电子数（加分）碳族元素的次外层电子数为多少? 关于元素周期表的第三周期元素R,它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层电子数之差,且等于最内原子核外最外层为8电子稳定结构的元素一定属于主族元素.这句话为什么不对? 次外层电子数是哪层原子的次外层电子数不一定都是8,对不?次外层电子数指哪层? 内层电子总数,次外层电子数分别是最外层电子数2倍的元素是?在1到18号元素中 A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,则 “原子核外次外层电子数不超过18”. 这句话啥意思,啥是“外次外层”? 某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3/4