神马作文网写出解答过程第22 24题
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 13:40:22
解题思路：
解题过程：
解析：22、铜与浓硝酸反应生成NO2，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，稀硝将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，则NO2、NO与氧气和水完全反应生成硝酸，由此可得出硝酸与铜反应得到电子的物质的量应等于氧气氧化NO2、NO生成硝酸得到电子的物质的量，等于铜失去电子的物质的量，则
设需通入氧气的体积为x，由电子守恒，可得：
2Cu ～ O2
2mol 22.4L
0.03mol x
2mol：22.4L= 0.03mol：x
x=0.336L，
故理论上需要通入O2的体积（标准状况）是0.336L酸与铜反应生成NO，
24、n（SO42-）=0.1L×6mol/L=0.6mol，溶液中各种阳离子的物质的量相等，设阳离子的物质的量分别为xmol，根据电荷守恒可得：x+2x+3x=2×0.6，解得x=0.2，则
方法一：分步计算
2H++Fe=Fe2++H2↑
0.2 0.1
Cu2++Fe=Fe2++Cu
0.2 0.2
2Fe3++Fe=Fe2+，
0.2 0 .1
共消耗0.1+0.2+0.1=0.4molFe，
其质量为0.4mol×56g/mol=22.4g，
方法二，在上述溶液中加入铁粉，最终溶液中的溶质为FeSO4，根据Fe元素、SO42-守恒有：
n(Fe2+)=n（SO42-）=0.1L×6mol/L=0.6mol，加入的Fe物质的量为：0.6mol-0.2mol=0.4mol，所以加入的铁粉质量：0.4mol×56g/mol=22.4g,故选择D
故选D．
最终答案：
解题过程：
解析：22、铜与浓硝酸反应生成NO2，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，稀硝将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，则NO2、NO与氧气和水完全反应生成硝酸，由此可得出硝酸与铜反应得到电子的物质的量应等于氧气氧化NO2、NO生成硝酸得到电子的物质的量，等于铜失去电子的物质的量，则
设需通入氧气的体积为x，由电子守恒，可得：
2Cu ～ O2
2mol 22.4L
0.03mol x
2mol：22.4L= 0.03mol：x
x=0.336L，
故理论上需要通入O2的体积（标准状况）是0.336L酸与铜反应生成NO，
24、n（SO42-）=0.1L×6mol/L=0.6mol，溶液中各种阳离子的物质的量相等，设阳离子的物质的量分别为xmol，根据电荷守恒可得：x+2x+3x=2×0.6，解得x=0.2，则
方法一：分步计算
2H++Fe=Fe2++H2↑
0.2 0.1
Cu2++Fe=Fe2++Cu
0.2 0.2
2Fe3++Fe=Fe2+，
0.2 0 .1
共消耗0.1+0.2+0.1=0.4molFe，
其质量为0.4mol×56g/mol=22.4g，
方法二，在上述溶液中加入铁粉，最终溶液中的溶质为FeSO4，根据Fe元素、SO42-守恒有：
n(Fe2+)=n（SO42-）=0.1L×6mol/L=0.6mol，加入的Fe物质的量为：0.6mol-0.2mol=0.4mol，所以加入的铁粉质量：0.4mol×56g/mol=22.4g,故选择D
故选D．
最终答案：