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两种弱酸混合 某溶液由300ml0.25mol的hno2和200ml 0.5mol的ch3cooh混合组成

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/07 12:23:56
两种弱酸混合 某溶液由300ml0.25mol的hno2和200ml 0.5mol的ch3cooh混合组成
试计算该溶液中h+ no2- ch3coo- 的物质的量浓度.
对于这种两种弱酸混合溶液的问题不是很懂.电离出的H+怎么算的 我只知道这里c\k大于500 「ch3cooh」=c 其他都不是很明白.后天化学竞赛考试 尽快一些
我只是高二.看＜无机化学＞有强酸和弱酸的混合溶液电离算法 一级多级的都有 就是没有弱酸和弱酸混合的算法.
明天就要考试了 闷.
两种弱酸混合 某溶液由300ml0.25mol的hno2和200ml 0.5mol的ch3cooh混合组成
根据电荷守恒,阳离子的个数X它所带的电荷数等于阴离子X所带电荷数,溶液中无非就是由阴阳离子组成的,由此可列一个方程,再根据原子守恒在列一个方程,估计就能解出来啦,H离子带正电,溶液中所有阴离子所带电荷加起来就是氢离子的个数,因为溶液中阳离子只有氢离子.所以n(H氢离子)=n(NO2离子)+n(CH3COO离子).n(NO2离子）和n(CH3COO离子）可以根据原子守恒算.电荷守恒是一个很不错的方法,要经常能想到这种方法.本人只是用眼睛看的,没有笔试.就知道能说这些了. 你在仔细看看.
用100ml0.3mol/L的HCl溶液和300ml0.25mol/L的H2SO4溶液混合加水稀释到500ml, 将100ml/L的H2SO4溶液和300ml0.25mol/L的H2SO4溶液混合后 中和热的计算在量热计中将100ml 0.5mol/L的ch3cooh溶液和100ml 0.5mol/L的naoh溶液混合 在量热计中将100ml 0.5mol/L的ch3cooh溶液和100ml 0.55mol/L的naoh溶液混合,温度从2 将200ml 0.5mol/L的H2SO4和300ml 0.5mol/L的Na2SO4混合 求混合后的溶液中硫酸根离子的 10mL 0.1mol/LHCl溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后 求溶液的pH 将200ml 0.2mol/L 的氯化肥溶液和100ml 0.2mol/L的硝酸银溶液混合,假设混合溶液的体积为300m 200ml0.3mol/L的K2SO4溶液和100ml0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液混合后,溶液中硫酸根离子的 由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol/L取该混合溶液100mL用石墨做电极进行 0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 10mL, 0.02mol/L的HCl溶液与10mL0.02mol/L的Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 25度时,将某NaOH溶液和0.1MOL／L的CH3COOH溶液充分混合,若混合后溶液呈中性.