绝热过程中dQ=0,而熵s=dQ/dT,所以s的增量也应为零.但为什么在绝热不可逆过程中,熵会增加呢?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/10 10:36:10

必须明确熵定义式中的dQ是微元可逆过程的吸热量,你给的式子错误,正确的为dS=dQ/T,式中T为与系统热接触的热源温度,对于可逆过程二者温度相等（严格地说,相差一无限小）.对于可逆绝热过程有dQ（可逆）=0,故微熵变为零.
对于不可逆绝热过程,尽管dQ确实等于零,但不可代入熵定义式计算.我们必须设计一个可逆过程其始终态与原不可逆过程相同.以该可逆过程的dQ代入定义式,积分得到熵变.
在这个设计的可逆过程中dQ必然不为零（对于该例恒大于零,否则将违反第二定律的数学表达式,或熵增原理,有关问题详见教材或参考书,要完全弄懂必须透彻理解克劳修斯等式和不等式）,从而熵变不可能为零（对该例恒大于零）.

为什么在高中物理中i=q/t,而大学物理中用i=dq/dt,两个式子有什么区别呢? 关于熵的,ds=dQ/dt.那如何理解熵为状态量呢? 熵的数学定义是对dQ/T积分,孤立系统中Q=0,dQ=0,为什么dS>0? 热容和熵有什么关系?C= dQ/dT ,S= Q/dTC和S 又有什么关系呢? 书上热力学第二定律中,体系的熵变dS=dQ/ T,其中dQ是过程中交换的热,t是热源温度.但为什么实际过程中我绝热不可逆过程的熵变大于零?怎么可能? i=dq/dt中d代表什么?能带入数字求电流吗? 大学物理中的公式i=dq/dt 热力学的疑惑在热力学第一定律中,理想气体准静态过程的热力学第一定律dQ＝νC(v,m)dT＋pdV,请问为什么在理想气体工程中DQ是什么意思建筑图纸中DQ的含义是什么大学物理线密度积分中为什么dq=λdl,而不是dq=dλl(λ为线密度,且与dl有关)