弱酸的电离,盐的水解
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/29 11:37:20
解题思路: 掌握电离常数的有关应用,对二多元弱酸,其一级电离往往远大于二级电离,多元弱酸中二级电离产生的氢离子可忽略不计;熟悉电离程度大的可以生成电离程度小的物质,即常说的以强制弱。
解题过程:
根据电离平衡常数可知酸性强弱:醋酸大于碳酸大于氢氰酸大于碳酸氢根离子。等物质的量浓度的酸,酸越强,氢离子浓度越大,pH越小,故A正确;
根据盐类水解规律,酸越弱,酸根离子水解程度越大,对应的盐的碱性越强,pH越大,故B正确;
氢氰酸与氢氧化钠混合,当两者恰好完全反应时,生成氰化钠,由于氢氰酸根离子水解使溶液显碱性。若钠离子浓度等于氢氰酸根离子的浓度,说明溶液显中性,故氢氰酸过量,即a大于b,故C正确;
由于氢氰酸的电离常数介于碳酸的一级电离和二级电离之间,生成的产物一定是碳酸氢钠,故D错误。
最终答案:D
解题过程:
根据电离平衡常数可知酸性强弱:醋酸大于碳酸大于氢氰酸大于碳酸氢根离子。等物质的量浓度的酸,酸越强,氢离子浓度越大,pH越小,故A正确;
根据盐类水解规律,酸越弱,酸根离子水解程度越大,对应的盐的碱性越强,pH越大,故B正确;
氢氰酸与氢氧化钠混合,当两者恰好完全反应时,生成氰化钠,由于氢氰酸根离子水解使溶液显碱性。若钠离子浓度等于氢氰酸根离子的浓度,说明溶液显中性,故氢氰酸过量,即a大于b,故C正确;
由于氢氰酸的电离常数介于碳酸的一级电离和二级电离之间,生成的产物一定是碳酸氢钠,故D错误。
最终答案:D
高中常见的几种弱酸,弱碱盐那些电离大于水解,哪些水解大于电离?
弱酸根水解与电离的问题
一些弱酸的电离程度,弱酸根的水解程度
高中化学中哪些弱酸的电离大于水解?那些弱酸水解大于电离?
为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性
多元弱酸酸式盐酸根的电离和水解
弱酸电离出的酸根离子会水解吗?
为什么生成盐的弱酸越弱 越难电离水解程度越大?
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弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗?
多元弱酸的酸式盐水解大于电离,那非多元弱酸的酸式盐呢?
为什么NaHSO3显酸性.它不是强碱弱酸盐吗.老师说是因为电离大于水解,怎么看出来电离大于水解的?